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【有机化学基础模块，8分】

根据图示回答下列问题：

（1）写出结构简式：E                   ，G                        ；

（2）写出反应类型：①                   ，⑤                       ；

（3）写出化学方程式：②                                              ，

④                                                               。

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象                                              。

（2）写出A中反应的化学方程式：                                          。

（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入

NaNO₃，发现铜片溶解，反应的离子方程式

为                                           。

（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，

但出现白色混浊，该白色固体是               ，

初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法

是                                        。

（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是         。

（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值

①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是                     

②下面是其中一次实验的数据：

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）          （填“偏大”、“偏小”）。

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

   （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是            。

   （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式                             。

   （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为  0.1 mol/L时， pH最接近            。

A．5.6             B．7.0              C．8.4                    D．13.0

（4）化学反应3A₂（g）+C₂（g）2CA₃（g）。ΔH＝－92.4kJ·mol^－1

和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关

系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段

时间是           。

②温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放入1L

密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50％，

则反应的平衡常数                                      。

③在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molC₂和3molA₂,充分反应后，放出的热量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是________   ____；

（5）已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65 kJ

       的热量。写出该反应的热化学方程式                                     。

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为　　　　 。C和D反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。高考资源网

（2）电解A溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　

（4）将铝片和镁片用导线相连插入D的稀溶液中构成原电池，写出负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）①检验沉淀是否洗涤干净的方法是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为　　　　　　　　　

有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A、B、C、D、E有如图所示的关系。则下列推断不正确的是

A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液

B．B、D均能与金属钠反应

C．物质C的结构简式为

D．的化学方程式为：

关于下列各装置图的叙述中，正确的是                       (     )

 A. 装置①可用于以铜屑与稀硝酸反应制取并收集干燥的NO

 B. 装置②中，阳离子移向d极

 C. 装置③可用于收集   等

 D. 装置④能用于测量难溶于水的气体体积

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

②铁在潮湿的空气中容易生锈；

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；

⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l） 　 K（g）＋NaCl（l）；

⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

A．①②③　　　　　　　　 B．②⑥　　　　　　　　 C．①③④⑤　 　　　 D．②⑤⑥

下列反应的离子方程式书写正确的是                           (      )

  A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

  B．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

  C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

  D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－