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科学家首次合成了三种新核素, 其中一种是Hf。关于Hf下列说法正确的是(    )

   A.是一种新元素                  B.中子数与质子数相等

 C.质量数比中子数多113          D.是一种新原子

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同一个原子的下列电子层中,能量最高的是(    )

A.L层          B.K层    C.N层            D.M层

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某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团,其结构简式为(其中I、II为未知部分的结构):。为推测X的分子结构,现进行如下转化:

已知:E分子中检测到18O原子,向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色反应,且其苯环上的一氯代物只有一种;M的分子式为C2H2O4,M、G都能与NaHCO3溶液反应。又知芳香卤代烃的水解极其困难,即使在热的NaOH溶液中也不能发生水解。请回答下列问题:

   (1)E分子中在同一直线上的原子最多有_____个。

   (2)M的结构简式为______________

   (3)X的结构简式为__________________________

   (4)D溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热也可得到M,写出反应的化学方程式__________________

   (5)G可以转化为C4H4O4,该反应的有机反应类型为____________

   (6)写出两种与D的相对分子质量相同的有机物的分子式:①________;②_________

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在某反应体系中存在六种物质:Cr3+、S2O82、Cr2O72、H+、H2O和SO42。已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72,反应过程中需要Ag+作催化剂,并加热。请回答下列问题:

   (1)已知S2O82离子中存在一个过氧键(-O-O-),则S2O82离子中硫元素的化合价为__________价。

   (2)写出该反应体系中发生反应的离子方程式:_______________________________。

   (3)催化剂往往参加反应,改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag+的催化过程:____________________________;________________________。

   (4)若将上述反应设计成一个原电池,用石墨作电极,则其负极反应式为:_____________________,正极反应式为:____________________________。

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已知某温度下,KW=1×10-13。A为酸溶液,其pH=a;B为碱溶液,其pH=b。

   (1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=13,两者等体积混合后,溶液的pH=________;若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是(用文字表述)_____________________。

   (2)若A为强酸,B为强碱,二者按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=____。

   (3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=13,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式 为_________________________________。

   (4)在(3)的混合溶液中,微粒浓度大小关系一定正确的是___________(填序号)。

①c(MOH)>c(M+)>C(R)>c(H+)>c(OH) 

②c(HR)>c(M+)>c(R)>c(OH)>c(H+

③c(R)>c(M+)>c(H+)>c(OH)          

④c(M+)>c(R)>c(OH)>c(H+

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R)+c(OH)            

⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH

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某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。

   (1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内反应的化学方程式:______________

______________________________。

   (2)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是____________________________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式:____________________________________。

   (3)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快,其原因是___________________________________________。

(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,为防止SO2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2,写出容器内发生反应的离子方程式:____________________。

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已知合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(s)+H2O(g)。将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中,若反应达到平衡后增大压强,混合气体的平均相对分子质量                     (    )

       A.变小                                              B.增大              

       C.不变                                              D.可能增大、减小,也可能不变

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同步练习册答案