下图表示某种分子结构的电键图，大黑点表示从1～10号的原子实（原子实指原子除去最外层电子后的剩余部分），小黑点代表未用于成键的最外层电子，短线表示成键电子对（如  表示O₂）

现有 A          B         C        D  

（1）据上图写出它们的化学式A         B         C          D        

（2）写出工业制取C的化学方程式                                        

该反应为              反应（填“吸热”或“放热”）

Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

A                B                 C              D

E                   F                    G            

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

⑴ⅡA族元素的价电子数             ⑵第三周期元素的最高化合价            

⑶IA族元素单质熔点                

⑷第三周期离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径            

⑸第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化         

   Ⅱ、在①¹²₆C  ②³⁹₁₉K  ③⁴⁰₂₀Ca  ④¹³₆C    ⑤¹⁴₇N   ⑥⁴⁰₁₈Ar中：（用序号填空）

（1）互为同位素的是          和           ；

  （2）质量数相等，但不能互称同位素的是          和          ；

  （3）中子数相等，但质子数不相等的是          和        ，        和      

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（　 ）

A．Be、Na、Al 　　　　　　B．B、Mg、Si　

C．O、P、Cl　　 　　　　　 D． C、Al、P

简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中，不正确的是（　　）

A．①②③互为同位素                          B．①②③可以组成六种不同的双原子分子

C．①②③是三种性质不同的粒子           D．①②③具有相同的质量数

下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（    ）

A．OH^—和NH₄⁺      B．H₂O和NH₃      C．O^2—和OH^—     D．F和NH₄⁺

下列反应是吸热反应的是（　　）

A．所有的分解反应                   B．NH₄NO₃溶于水使温度降低

C．氨气在催化剂存在时被氧气氧化     D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是（　　）

A．A+B>C       B．A+B<C     C．2A + B < 2C      D．2A + B > 2C

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）

氮和钠可形成离子化合物Na₃N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH₃，下列叙述正确的（  ）

A．Na₃N中钠离子半径比氮离子半径小       B．Na₃N含离子键和非极性键

C．Na₃N若与足量盐酸作用可生成两种盐    D． Na₃N与水的反应是氧化还原反应

A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是（　　）

A．两种元素在同一个周期              B．一种在第一周期，一种在第二周期

C．一种在第二周期，一种在第三周期    D．一种在第三周期，一种在第四周期