神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（    ）

       A．它属于化合物                                 B．它耐高温，抗氧化，有柔韧性

       C．它没有固定熔点                             D．它是一种新型无机非金属材料

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)         CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)   25℃时，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g)          CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)   25℃时，K=1.71×10²²

（1）写出反应①的平衡常数表达式K=                   。

（2）条件相同时，反应①与反应②相比 ，转化程度更大的是      ；以CO₂为原料合成乙醇的优点是                                          （写出一条即可）。

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

①温度升高，K值     （填“增大”、“减小”、或“不变”）。

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值     （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

        （填“有利”或“不利”）。

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的

影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与

O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)   △H= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)   △H= —534.0kJ/mol

则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：                      。

含镉汞废水是世界上危害较大的工业废水之一，像汞进入人体逐渐积累就会出现大脑损害为主要特征的病——水俣病，工业上常需对此类污水处理，其中汞废水处理有硼氢化钠(NaBH₄)还原法，原理为：BH₄^-+Hg²⁺+20H^-=BO₂^-+3H₂  +Hg ，下列说法不正确的是

A、反应过程中生成1molHg共转移电子为4mol

B、还原剂是Hg²⁺氧化剂为BH₄^-

C、硼氢化钠处理含汞废水时，废水应调为弱碱性

D、这种处理含汞废水的最大优点是可以直接回收金属汞

标况时，将2.24L CO₂通入1.5mol/L，100mLNaOH溶液中，

充分反应后(忽略溶夜体积的变化)所得溶液中，下列说法正

确的是

   A、C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)+C(OH^-)   

B、C(Na⁺)>C(CO₃^2-)>C(HCO₃^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

C、C(OH^-)- C(H⁺)=2C(H₂CO₃)+ C(HCO₃^-)      

D、1.0mol/L=C(CO₃^2-)+ C(HCO₃^-)+ C(H₂CO₃)

【有机化学基础】

       请仔细阅读以下转化关系：

       A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；

       B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；

       C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

       D中只含一个氧原子，能与Na反应并放出H₂；

       F为烃。

       请回答：

   （1）B的分子式为                  。

   （2）B不能发生的反应是（填序号）___                       _。

a．氧化反应  b．聚合反应 c ．消去反应  d．取代反应  e．与Br₂加成

   （3）化合物H是F的同系物，相对分子量为56，H所有可能的结构共有____种；

   （4）写出A的结构简式：                。

   （5）写出E+D的化学方程式：             。

【物质结构与性质】

   （1）已知某短周期元素的电负性是同族元素中最大的，其第一电离能高于其在周期表中直接相邻的元素，其原子最外电子层电子分布在两种形状的原子轨道中。请画出该元素最外电子层的电子排布图：

   （2）已知能够自由移动的（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄ ^-可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于      晶体。

   （3）X⁺中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N₃^—形成的晶体结构，如右图所示。请回答：

①用元素符号表示X⁺:                      

②图中O表示的是：                      

③N₃^— 的配位数是                    

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂ FeO₄）。

据此回答问题：

       A．浓硫酸                     B．硫酸铁溶液                                C．氯水 

       D．H₂ O₂和稀硫酸       E． Fe

   （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                        ；溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO₄标准溶液。在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到       （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

   （3） K₂FeO₄是强氧化剂，与水发生反应：4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^－，产生11．2L（标况）0₂时，转移电子的物质的量为     。K₂Fe0₄与FeCl₃相比，净水效果更好的是_   ，理由是                。

   （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：32n +2K₂FeO₄ +8H₂O   3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，该电池放电时正极反应式是：         。

I．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催

化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO +2CO

2CO_2：+N₂；△H<0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中

   （1）请填全表中的各空格。

   （2）请在右边给出的坐标图中，画出上表中的三

个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变

化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

II．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）是导致汽车尾气

中含有NO的原因之一。

200⁰C时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=___            _ 。该温度下，若开始时向上述容器中充入1 molN₂和一定量的O₂，平衡时O₂与NO的物质的量恰好相等，则平 衡时N₂的物质的量是        。

镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：

   （1）从转化（①得到的Mg（ OH）₂沉淀中混有少量的Ca（ OH）₂，除去少量Ca（ OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有             的烧杯中，充分搅拌后经      __ __（填操作方法）可得纯净的Mg（ OH）₂，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和    .

   （2）写出转化④中发生反应的化学方程式___                                 _。

   （3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl₃相同下图是制取

无水AlCl₃实验装置图。装置A中的两液体分别是

浓硫酸和浓盐酸。请回答：

①D为什么不直接加热来制取无水AlCl₃，请用化学

方程式表示：                            ；

②分液漏斗中应盛装的试剂是__           __；

③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项

是                                。

在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，，下列表述中错误的是（    ）

       A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

       B．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：

       C．硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：

       D．Fe在Cl₂中燃烧的产物与   的关系：