【物质结构与性质】

   （1）已知某短周期元素的电负性是同族元素中最大的，其第一电离能高于其在周期表中直接相邻的元素，其原子最外电子层电子分布在两种形状的原子轨道中。请画出该元素最外电子层的电子排布图：

   （2）已知能够自由移动的（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄ ^-可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于      晶体。

   （3）X⁺中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N₃^—形成的晶体结构，如右图所示。请回答：

①用元素符号表示X⁺:                      

②图中O表示的是：                      

③N₃^— 的配位数是                    

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂ FeO₄）。

据此回答问题：

       A．浓硫酸                     B．硫酸铁溶液                                C．氯水 

       D．H₂ O₂和稀硫酸       E． Fe

   （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                        ；溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO₄标准溶液。在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到       （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

   （3） K₂FeO₄是强氧化剂，与水发生反应：4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^－，产生11．2L（标况）0₂时，转移电子的物质的量为     。K₂Fe0₄与FeCl₃相比，净水效果更好的是_   ，理由是                。

   （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：32n +2K₂FeO₄ +8H₂O   3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，该电池放电时正极反应式是：         。

I．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催

化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO +2CO2CO_2：+N₂；△H<0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中

　 （1）请填全表中的各空格。

　 （2）请在右边给出的坐标图中，画出上表中的三

个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变

化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

II．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

200⁰C时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=___ 　　　　　 _ 。该温度下，若开始时向上述容器中充入1 molN₂和一定量的O₂，平衡时O₂与NO的物质的量恰好相等，则平 衡时N₂的物质的量是　　　 。

镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：

   （1）从转化（①得到的Mg（ OH）₂沉淀中混有少量的Ca（ OH）₂，除去少量Ca（ OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有             的烧杯中，充分搅拌后经      __ __（填操作方法）可得纯净的Mg（ OH）₂，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和    .

   （2）写出转化④中发生反应的化学方程式___                                 _。

   （3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl₃相同下图是制取

无水AlCl₃实验装置图。装置A中的两液体分别是

浓硫酸和浓盐酸。请回答：

①D为什么不直接加热来制取无水AlCl₃，请用化学

方程式表示：                            ；

②分液漏斗中应盛装的试剂是__           __；

③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项

是                                。

在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，，下列表述中错误的是（    ）

       A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

       B．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：

       C．硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：

       D．Fe在Cl₂中燃烧的产物与   的关系：

下列叙述正确的是                                                                                                （    ）

       A．0．1 mol．L^-lNH₄Cl溶液：c（NH₄⁺） =c（Cl^一）

       B．pH =4的盐酸与pH =10的氨水等体积混合后pH >7

       C．0．1  mol．L^一1与0．2mol．L^一1氨水中c（OH^一 ）之比为1:2

       D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（ OH）₂溶液，消耗HC1的物质的量之比是1：2

将标准状况下的aLHCI（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为bg·' cm³，则该盐酸 的物质的量的浓度（ mol/L）是                                                                （    ）

       A．                 B．              C．   D．

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

       A．Na₂ O₂、Na₂O均能吸收CO₂并放出氧气

       B．Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化

       C．SO_2：和C1_2：都有漂白性，其反应原埋相同

       D．SiO₂既能与NaOH反应，又能与Na₂ CO₃反应，并且都生成Na₂SiO₃

下列离子方程式正确的是                                                                                    （    ）

       A．用醋酸除水垢：CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+  H₂O+CO₂ ↑

       B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^—+H⁺= CO₂ ↑+H₂O

       C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br^—+ Cl₂=Br₂ +2Cl^—

       D．向澄清石灰水中通人过量二氧化碳：Ca²⁺  +2OH^—  +CO_2：=CaCO₃↓+H₂O

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是                                                              （    ）

       A．标准状况下，22．4LO_2：和N₂的混合气体中分子总数为NA

       B．常温常压下，1molI₂固体中，含有I原子数为2N_A

       C．Na₂O_2：与H₂O反应生成16gO_2：时，转移电子数为N_A^

       D．标准状况下，分子数均为N_A的H₂和H₂O，它们所占的体积相同