SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是　 ▲　 。

　 A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

　 B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

　 C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

　 D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

　 ▲　 。

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO N₂ + 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的　 ▲　 0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=　 ▲　 。

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于　 ▲　 。

工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为   ▲   、   ▲   。

(2)热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）   ▲   。

(3)“趁热过滤”时的温度应控制在   ▲   。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)   △H＝+532.36kJ·mol^—1

      　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)  △H＝+473.63kJ·mol^—1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式   ▲   。

(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行   ▲   ，其理由是   ▲   。

钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H₂WO₄，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：

(1)写出反应④的化学方程式：   ▲   。

(2)写出反应⑨的离子方程式：   ▲   。

(3)方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：   ▲   。

(4)整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有   ▲   。

(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：   ▲   。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是   ▲   （填代号）。

      a．KMnO₄           b．(NH₄)₂S          c．H₂O₂        d．KSCN

(2)向溶液B中加入CuO的作用是   ▲   。

(3)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过   ▲   操作。

(4)制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入   ▲   （填化学式）。写出该反应的化学方程式   ▲   。

(5)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是   ▲   （填名称）；滴定达到终点的现象为   ▲   。

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应

A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有

c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应

Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

B．用Cu和浓硫酸反应制SO₂

Cu＋4H⁺+SO₄^2－Cu²⁺＋SO₂↑＋2H₂O

C．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液

Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

D．向含1molNH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)

       NH₄⁺+Al³⁺+aOH^－NH₃·H₂O+(5-a)Al(OH)₃↓+(a-4)AlO₂^－

某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中（A²⁺）浓度减小

B．B的电极反应：B－2eˉ=B²⁺

C．y 电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的

A．X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中，Y的化合物沸点低

B．W、X、Y形成的化合物一定是酸

C．Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚，但不能熔融NaOH固体

D．W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂

下列实验操作能达到实验目的的

A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl₂溶液，以检验SO₄^2-

B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO₃溶液，以检验溴原子

C．向未知液中加入NaOH溶液碱化后，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验，以检验NH₄⁺

D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入银氨溶液，以检验淀粉水解产物