我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH₄。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　 。

（2）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如下

①Cl—Cl→2Cl·　 ΔH= 243 kJ·mol^-1

②Cl·＋CH₃—H→·CH₃＋H—Cl　 ΔH= 4 kJ·mol^-1

③·CH₃＋Cl—Cl→CH₃——Cl＋Cl·　 ΔH= -106 kJ·mol^-1

则CH₄与Cl₂反应生成CH₃—Cl(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

则通入CH₄的一极为原电池的　　　　　　　　　 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

（4）CH₄与H₂O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

CH₄(g)+H₂O(g) _{CO(g)+3H2(g)　 ΔH=m kJ·mol^-1}

则反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　 ， K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m　　　　 0（填“＞”“=”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH₄的转化率　　　　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知，2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

MnO₂+4HCl_{MnCl2+Cl2↑+2H2O}

其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（﹥6 mol·L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（﹥8 mol·L^-1）反应。

以下结论中，不正确的是

A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B. 生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

C. 氧化性：KMnO₄﹥K₂Cr₂O₇﹥Cl₂﹥MnO₂

D. 盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

CaCO₃溶于盐酸生成CO₂：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ CO₂↑+H₂O。则下列说法中，正确的是

A. 该反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B. 与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大

C. CaCO₃溶于盐酸是因为H⁺ 破坏了CaCO₃的沉淀溶解平衡，使其K_sp增大

D. CaCO₃与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c (H⁺)=c (OH^-)+2c (CO₃^2-)+c (HCO₃^-)

下列关于有机物的说法中，不正确的是

A. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B. 乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料

C. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

D. 分子式为C₅H₁₂的有机物只有三种，它们属于同分异构体

下列有关溶液的说法中，正确的是

 A. 含H⁺的溶液显酸性，含OH^-的溶液显碱性

 B. 用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体

 C. 某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小

 D. 标准状况下，2.24 L NH₃溶于水制得1L氨水，则c (NH₃·H₂O)＝0.1mol·L^-1

下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A. 酸性：HCl＞H₂S，所以，非金属性：Cl＞S

B. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D. 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

 S₈分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下

若N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法中，不正确的是

A. 单斜硫比斜方硫具有的能量略高

B. 单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化

C. 单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO₂

D. 64g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2N_A

下列叙述中，正确的是

A. 太阳能、核能和天然气都属于新型能源

B. 哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放

C. 84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒

D. 济南奥体中心比赛场馆“东荷”、“西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料

利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：

　 （1）有多少个电子通过了导线。

　 （2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。

t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L^－1。请计算：

（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；

（2）x的值；