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【化学——有机化学基础】
X、Y 都是芳香族化合物，1 mol X 水解得到1 mol Y 和1 mol CH₃CH₂OH ; X 的相对分子质量不超过200 ，完全燃烧只生成CO₂ 和H₂O ，且分子中碳和氮元素总的质量分数约为81.8%

（l） X 的分子式是           ;
（2） G 和X 互为同分异构体，且具有相同的官能团。用芳香烃A 合成G 路线如下：

① 上图反应过程中，可以看作是取代反应的是           ;
② 反应E→F 的化学方程式为：                   ;
③ 写出符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式（任写一种）:                   ;

i. 分子内除了苯环外无其他环状结构，且苯环上有2 个对位取代基；

ii. 一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应，又能和FeCl₃ 溶液发生显色反应。

【化学——物质结构与性质】
T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）:

（1）T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序是                   ;
（2）写出与X 单质分子互为等电子体的物质的化学式（分子、离子各一种）     、     ；
（3）X 的氢化物分子间能形成氢键，Z 的氢化物分子间不易形成氢键，原因是         ;

（4）元素Q 的原子序数是Y 与Z 的原子序数之和
① 元素Q 基态原子的价电子排布式为               ;
② 元素Q 与元素T 、X 能形成平面型的离子，其中Q 与之间的化学键类型为                。

某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC1₂ · 2H₂O 晶体。

已知：在20 ℃ 时，氯化铜的溶解度是73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

回答下列间题：
（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式                        、                           ；
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C 装置中可行的是     （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是              ;

（3）步骤② 酸浸过程中，需要用到3 mol · L^-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时．除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有                    ;
（4）步骤④ 加入物质X 的目的是           ，物质X 可以选用下列物质中的       ;

A．氧化铜            B．稀盐酸            C．氨水                 D．氧化亚铁

（5）在整个生产流程中，共需要进行           次过滤操作。

有两条途径可以使重晶石（BaSO₄）转化为碳酸钡，如下图所示：

试回答下列问题：
（l）反应I 中发生的主要反应为：BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO ，若1 mol BaSO₄ 完全反应，电子转移的物质的量为             ;

（2）Na₂CO₃ 溶液的pH 大于10 ，用离子方程式说明其主要原因                   ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                      ;
（3）已知反应IV 中发生的反应为：BaSO₄ ( s ) + CO₃ ^2-  BaCO₃ ( s ) + SO₄^2- ，写出此反应平衡常数表达式K =         ；若K_SP (BaSO₄)为 ，K_SP (BaCO₃)为，则K 的值为                  ；
（4）若每次加入1L 2mol · L^-1的Na₂CO₃溶液，至少需要   次可以将0.2mol BaSO₄转化为BaCO₃ 。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（l）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
① CO ( g ) + 2H₂（g）= CH₃OH ( g ） △H₁ ＝ -90 kJ · mol^-1

② CO ( g ) + H₂O ( g ) = CO₂ ( g ) + H₂ ( g ) △H₂＝ -41 kJ · mol^-1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）在压强为0.1MPa 条件下．容积为VL 的容器中充入a mol CO 与2a mo1H₂ 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示；
① P₁　　　　 P₂ （填大于、小于或等于）;

② 在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO 与2a mo1H₂ ，达到新平衡时，CO的转化率　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数　　　 。

（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O₂ ，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH₃OH + H₂O-6e^- = CO₂ + 6H⁺
① 正极的电极反应式是　　　　 ；放电时，H⁺移向电池的　　 （填“正”或“负”）极；

② 若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH = 　　 （假设反应前后溶液体积不变）。

25 ℃ 时，在25 mL 0.1 mol · L^-1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol · L^-1的CH₃COOH 溶液，溶液的pH 与醋酸溶液体积关系如图。下列分析正确的是
A. B 点的横坐标a=12.5
B. C 点时溶液中有：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

C. D 点时溶液中有：2c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)

D．曲线上A 、B 间的任意一点，溶液中都有：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)＞c(H⁺)

25 ℃ 时，水的电离达到平衡：　 △H > 0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．向水中加入少量稀硫酸，增大，K_w不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，降低
D. 将水加热，K_w增大，pH不变

下列叙述正确的是
A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体的离子方程式：

B．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀
C．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3

D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

下列关于有机物的说法中，不正确的是

A．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量不变

D．用新制的Cu ( OH )₂可用于检验尿液中的葡萄糖