最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是：                                   ；

（2）分解池中反应的化学方程式为                                         ；

（3）在合成塔中，若有4.4 kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇气体，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：

                                       ；

（4）从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用300℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                                ；

（5）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂ + 4H₂O则：a处通进的物质是       （写名称）；电极d的名称是     极；电极c处发生的电极反应方程为：                         。

X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO₃

B. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Y＞Z＞X

C. 元素X、Z分别与元素W形成的化合物的沸点为：W_mX＜W_mZ

D. 相同条件下，等物质的量浓度H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性强

《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构表示如下图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是

A. 化学式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O

B. 属于芳香烃

C. 其催化氧化产物能发生银镜反应

D. 不能发生加成反应

 在下列实验中，不能达到目的的是

A. 用NaHCO₃鉴别低级醇和低级羧酸

B. 用石墨做电极电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C. 将氯化铁固体溶解在少量浓盐酸中，然后稀释得到氯化铁溶液

D. 淀粉作指示剂，用已知浓度的碘水滴定未知浓度的FeCl₂溶液测定其物质的量浓度

某黄色溶液含有下列离子中的几种：Ag、NH₄、Fe³、SO₃、HCO₃、Br、

SCN，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是

A. 溶液中不存在大量HCO₃和SCN

B. 溶液中一定存在大量Fe^3＋

C. 溶液可能含有Ag

D. 溶液中可能存在NH₄

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3Sn²⁺ + 18Cl+ aH₃AsO₃ + bH^＋＝aAs + 3SnCl₆ + cM，关于该反应的说法中正确的组合是

  ① 氧化剂是H₃AsO₃；  ② 还原性：Cl＞As； 

③ 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol； 

④ M为OH；  ⑤ a＝2，b＝6

A. 只有①③     B. ①③⑤     C. ①②③④     D. ①②④⑤

 关于下列各比较对象，前者一定大于后者的是

A. 将pH均为11的NaOH溶液和氨水溶液分别稀释成pH＝10的溶液，所加水的量

B. 物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中CO₃的物质的量浓度

C. 常温下pH＝5的NaHA溶液中c(H₂A)与c(A)

D. 等浓度的氯化钠和苯酚钠溶液中水的电离程度

 下列有关叙述正确的是

A. 纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是还原性糖

B. 纯碱、氯仿(CHCl₃)、蔗糖、植物油在一定条件下都可以发生水解

C. 工业上通过电解AlCl₃饱和溶液制备金属铝

D. SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO₂是两性氧化物

化学与能源、生态、生活有非常紧密的联系，以下做法正确的是

A. 鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

B. 把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C. 钢铁雕塑局部镀铜防止生锈

D. 用福尔马林浸泡食品防止其变质

在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2 mol CO和6mol H₂O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得H₂的浓度为3 mol·L^-1，求：

（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率。

（2）达平衡时H₂O的转化率。

（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：

且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变。求：

①在800℃下，该反应的K=　　　　 ；

②在800℃下，当投入1 mol CO和4 mol H₂O混合加热到平衡时，H₂浓度是多少。