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重水a与普通水b分别跟足量的金属钠反应,下列叙述正确的是
A. a、b的质量相等时,产生气体的体积在同温、同压下相等
B. a、b的质量相等时,产生气体的质量相等
C. a、b的物质的量相等时,产生气体的体积在同温、同压下相等
D. a、b的物质的量相等时,产生气体的质量相等
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2007年10月24日,我国成功发射“嫦娥一号”卫星,实现中华民族千年“九天揽月”的梦想。“嫦娥一号”完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布:K、Th(钍) 、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。下列 有关14种元素的说法正确的是
A.它们都是主族元素
B.能与烧碱溶液反应的单质只有铝
C. Na、Mg、Al均采用电解其熔融的氯化物的方法冶炼
D.有5种元素位于短周期中
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某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
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下列各组微粒属同位素的是
①1602和1802, ②H2和D2, ③168O和1880,
④1H2180和2H216O,⑤3517Cl和3717Cl
A.①② B.③⑤ C.④ D.②③
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早在2004年,国家食品监督局就发出“警惕食品中丙烯酰胺(CH2=CHCONH2)”的公告,丙烯酰胺会在长期炸制食物过程中产生,具有中等毒性,它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知:有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物;A为气态烃,标准状况下密度为2.5g / L,其分子中有2个甲基;F为六元环状化合物。回答下列问题:
(1)写出G的结构简式__________________ K的结构简式_____________________
(2)指明下列反应类型:A→B:___________________E→G:___________________
(3)写出下列化学方程式:
C→D______________________________________________________________
E→F_______________________________________________________________
(4)下列关于丙烯酰胺的说法,不正确的是________(填选项序号)
①丙烯酰胺所有碳、氮原子不可能在一个平面内 ②人们应改善膳食习惯,少食油炸食品
③丙烯酰胺可发生加成和水解反应 ④酰胺类物质其实就是蛋白质
(5)写出有机物H所有同种类别的同分异构体的结构简式:
__________________________________________________________________________
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实验室用乙酸和正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。
请回答有关问题。
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备(图见右上)
在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸,再加3~4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及冷凝管(起回流作用),加热使之反应。反应时加热有利于提高酯的产率,但温度过高酯的产率反而降低,其可能的原因是: (答一点即可)
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的精制
(1)①将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中,并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层,该步操作的目的是 ②用分液法可分离上述有机层和水层,取出有机层的操作是
(2)将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时,应将温度控制在 左右
Ⅲ.计算产率
称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76 g,则乙酸正丁酯的产率为
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已知A为蓝色溶液,B、C、I、K为单质,其余均为化合物。B、L、K 常温下为无色无味气体,I为有色有刺激性气味气体。G为黑色固体,F的焰色反应显紫色(透过钴玻璃观察)。反应⑤中,产物F、P的物质的量之比为1:1。各物质转化关系如下图:
回答下列问题:
(1)P的电子式是_________;I所含元素在元素周期表中的位置是________________;
(2)写出反应①的离子方程式: ______________________________________________;
(3)M的水溶液呈___________(填“酸性”“碱性”“中性”),用离子方程式说明原因:______________________________________________________________
(4)用惰性电极电解400.00mL A溶液,一段时间后测得溶液pH=1,此时需要向溶液中加入___________,其质量为______g,才能使溶液恢复到电解前的状态(不考虑溶液体积变化)。
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