R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）         

A．若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)_n的碱性一定比M(OH)_n+1的碱性强

B．若H_nJO_m为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素

C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6

D．若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素

CaH_?2是一种离子化合物，它溶于水后放H₂，下列判断正确的是　

A．CaH₂中的氢离子的电子排布与Ne相同　　 B．溶于水呈酸性

C．CaH₂中氢离子半径比锂离子半径大　　　 　 D．与水反应CaH₂被还原

以下叙述正确的是                                                                                                 

A．次外层为2个电子的元素一定是第二周期元素学

B．同主族元素从上到下，含氧酸或无氧酸的酸性均减弱

C．既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物，一定是两性氢氧化物

D．原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数。科网

在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO与R^2-可发生如下反应：

RO+2R^2－+6H⁺=3R+3H₂O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是　

A．R最高价氧化物对应水化物为强酸　

B． RO中的R只能被还原

C．R可能是碳元素　　　　　　　　　

D． R原子的最外层上可能有4个电子

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁元素上下或左右相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种原子的最外层电子数之和为20，据此判断四种元素在周期表的位置是  （    ）

有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

　 对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 1．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

　 2．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

　 3．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

　 4．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

　 A． 仅有一句 　　　 B．两句　 　　　　　　 C．三句 　　　　　　　 D．全部正确

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是

A．氢键;分子间作用力;非极性键     B．氢键;氢键;极性键

C．氢键;极性键;分子间作用力       D．分子间作用力;氢键;非极性键

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断     ①都是主族元素，最外层电子数都大于4  ②单质在反应中都只能作氧化剂    ③氢化物常温下都是气态     ④最高价氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有①②正确       B．只有①③正确   C．只有④正确     D．①②③④均不正确

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

＋ ＋

　　　 E　　　　　　 　　 G　　　　　　　　　　　　　　　 L　　　　　　　　　 　 M

A 、M化学性质活泼　　　　 　　　　　　　　 　　 B、L分子内含极性键

C、 E能使紫色石蕊试液变蓝色　 　　 D、G是最活泼的非金属单质

下列说法不正确的是( 　)。

A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应　

B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

C．伴有能量变化的过程都是化学变化

D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程