下列叙述中，不正确的是

A．0.1 mol?L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大

B．0.2 mol?L^－1盐酸与等体积0.05 mol?L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是

A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

　 A. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X　　　 B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

　 C. 原子半径：Z < Y < X　　　　　　　　　　 　 D. 元素非金属性：Z> Y > X

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃ + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂　　　　

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D.NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

下列叙述中，正确的是

A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×10²³

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×10²³

C．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³   

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

    A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性               

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

    D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

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（1）某芳族化物A由碳、氢、氧三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的69倍。已知0.1 molA在氧气中完全燃烧得30.8gCO₂和0.3mol H₂O，　 则A的分子式是____________。

A可以与NaHCO₃溶液反应、其苯环上有两个邻位的取代基，则A中含氧官能团的名称是　　　　　

已知：

（2）A可以与反应制得有机物B（分子式为C₉H₉O₄，遇FeCl₃溶液不能显色），该反应的化学方程式是____________________________________

（3）已知下列下列信息。分子式为C₃H₄的烃可以发生下图转化：

其中E、F均呈酸性。F可以与有机物B和乙二醇共同发生反应得到有机物G，由G通过加聚反应可以进一步合成分子式为（C₁₅H?₁₅O₆）₂的药物H。

①写出F的同分异构体结构简式，且满足a）属于链状酯类、b）分子中每个碳原子上都连有氢原子___________________________________________

②C→D的化学方程式是_________________________________

③H的结构简式是_______________________________