下列说法正确的是

A．用食醋除去水壶中的水垢发生的是水解反应

B．用碘化银进行人工增雨

C．人造丝和蚕丝的主要成分都是蛋白质

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

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［化学——选修有机化学基础］

已知：

ⅰ. （R₁、R₂、R₃代表烃基）

ⅱ.

某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

请回答：

（1）① F→H的反应类型是　　　　　 ；气体G的相对分子质量是44，则E的结构简式是　　　　　　 ；

②步骤Ⅰ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ A的结构简式是　　　　　　　 ；上述转化中B→D的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

（2）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

① N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；

③ 在通常情况下，1molN只能与含1molBr₂的浓溴水发生取代反应；

④ N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。

请问符合上述要求N的同分异构体有　　　　 种

［化学—选修物质结构与性质］

第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。

⑴Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。

⑵金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，

叙述Pt原子在晶胞中位置：

__________________________　　　　　 　　　　　　　　 。

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为____________分子（填“极性”或“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为　　　　　　　 ；XeO₃分子实际空间构型为　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是　　　　　　

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　 反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g) 　CH₃OH(g) ΔH₁

　　 反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) 　CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

　　 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是　 　 （填“I”或“Ⅱ”）。

　　 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁ 　　　0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。　　

　　 ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 　　　 。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为　　　　　　　　

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。：

①　　 该电池正极的电极反应为　　 　　　　　　　　　　 。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；工业上冶炼A的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是　　　　　　　 。

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是 　　　　（填写装置的序号）。

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法　　　　　　　　　　　　　　 　 。

在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（　　 ）

A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2

D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A