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反应 2A(g) + B(g)  2C(g);△H > 0 。下列反应有利于生成C的是(     )

A.低温、低压       B. 低温、高压    C. 高温、高压      D. 高温、低压

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将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中,再加入 c mL 0.1 mol·L-1 的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是(     )

A.[(b-c)/125a]×100%         B.[(b-2c)/125a]×100%

C.[(b-c)/250a]×100%          D.[(8b-8c)/a]×100%

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下列物质的水溶液,其中PH值小于7的是(     )

A.Na2CO3         B.NH4NO3        C.Na2SO4            D.KNO3

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可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(     )

A.3u(N2)=u(H2)                 B.u(N2)=u(NH3)

C.2u(H2)=3u(NH3)               D.u(N2)=3u(H2)

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已知:

下述流程中:(1)反应 D→E仅发生中和反应,(2)C与浓溴水混合不产生白色沉淀。

(1)指出反应类型:反应②               反应④             

(2)写出结构简式:D                    C                  

(3)写出B+E→F的化学方程式                                       

(4)写出B的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式:

                                                           

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汽车为推动人类文明、生活方便舒适起着重要作用,但同时也恶化了自然生态环境。汽车每年排放的一氧化碳、碳氢化合物、一氧化氮等有害气体占大气污染总量的60%以上。

(1)一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体,它们在催化转换器中能反应氮气和二氧化碳,对此反应,下列说法中正确的是(    )

A.使用催化剂不能加大反应速率                   B.升高温度能加大反应速率

C.改变压强对反应速率没有影响                  D.降低压强能加大反应速率

(2)假设辛烷气对空气的体积之比(在相同条件下)为a,要使辛烷完全燃烧,amax                   

(3)①若辛烷气对空气的体积之比大于amax,2mol辛烷燃烧生成的有害气体的含量为xmol时,其反应的化学方程式为                                                       

②当辛烷气对空气体积之比小于amax时,则尾气所污染大气的有害气体增多的是           ,产生此气体的化为方程式为                                                                     

II、食盐中含有碘酸钾。

已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32=2I+S4O62

(1)若检验食盐中所含碘酸钾,可利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验生成的碘时,用到的主要玻璃仪器有        

(2)测定加碘食盐中碘的含量:

a.称取a g食盐并加蒸馏水使其完全溶解;

b.将所得溶液用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,用1.0×10-3mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,当消耗20.0mLNa2S2O3溶液时达到滴定终点。则加碘食盐样品中的碘元素含量是         mg/kg(以含a的代数式表示)。

(3)若向食盐溶液中加入淀粉溶液和KI溶液,振荡。溶液无变化。然后再滴入1滴稀H2SO4,振荡,溶液变蓝色

①用离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因              

②根据此实验结果,请对(2)的实验结果作出简要评价:           。(填“偏大”或“偏小”)

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同步练习册答案