室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（    ）

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 

B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7   

D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　 ）

A．V(NaOH) = 0时，c(H^＋) = 1×10^－2 mol·L^－1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na^＋) = 2c(C₂O₄^{2 －})＋c(HC₂O₄^－ )

C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H^＋) = 1×10^－7 mol·L^－1

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )

在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行（    ）

A．30℃    B. 40℃      C. 50℃      D. 60℃

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) 　　 x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（　　 ）

A．x值为2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B. 混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L　　 D. N的转化率为80%

已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　 　 ）

A．T₁＜T₂ P₁＞P₂ m＋n＞P ΔH<0

　 B．T₁＞T₂ P₁＜P₂ m＋n＞P ΔH>0　　　

　 C．T₁＜T₂ P₁＞P₂ m＋n＜P ΔH<0　　

　 D．T₁＞T₂ P₁＜P₂ m＋n＜P ΔH>0

恒温下，反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（　 ）

A. a＞b+c　　 B. a＜b+c

C. a＝b+c　　 D. a＝b=c

若溶液中由水电离产生的c（OH^－）＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）

A. Al^3＋  Na^＋  AlO₂^－  Cl^－         B. K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C. K^＋  Na^＋  Cl^－  NH₄^＋           D. K^＋  Fe^2＋  SO₄^2－  NO₃^－

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　 ）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（     ）

A．HX> HZ > HY      B．HZ >HY> HX      

C．HX>HY>HZ         D．HY > HX >HZ

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　

B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO₂CO₂+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。