在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO₂，一定温度下建立如下平衡：

2NO₂N₂O₄，此时平衡混合气中NO₂的体积分数为x%，若再充入1mol N₂O₄，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO₂的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是：

A、x>y           B、x<y            C、x=y          D、不能确定

在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA，n molB发生下列反应：

mA（气）＋n B（气）pC（气），平衡时C的浓度为Wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amolA，bmolB，c molC，若要平衡后C的浓度仍为Wmol/L，则a、b、c可以满足的关系是：

A、a:b:c＝m:n:p     　　　　          B、a:b＝m:n， ap/m+c＝p

C、mc/p＋a＝m， nc/p＋b＝n  　   D、a＝m/3， b＝n/3， c＝2p/3

在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：

2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%。

维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是1.2mol/L的是：

A、3molC＋xmolD（x>0.6）             

B、1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋xmol D（x>0.1）

C、2mol A＋1mol B＋xmolD（x≥0）       

D、1mol A＋0.5mol B＋4.5mol C＋xmol D（x>0.7）

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是：

A、在（t₁+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动

B、其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大

C、T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／L

D、（t₁+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g）（正反应放热）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下图。下列判断一定错误的是：

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

用来表示可逆反应2A（气）+B（气）2C（气），△H＜0的正确图象是：

可逆反应：2A（g）＋B（g）     　2C（g）在温度分别为T₁、T₂，压强分别为p₁、p₂条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是：

A、p₂＜p₁，逆反应放热             

B、p₂＞p₁，正反应放热

C、p₂＞p₁，正反应吸热              

D、p₂＜p₁，逆反应吸热

合成氨厂所需H₂可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为：

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△H＜0，欲提高CO转化率，可采用的方法是：

①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度

A、①②③　 　　　B、④⑤ 　　　 C、④ 　　　D、①⑤

已知723K时反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝－Q。在相同温度下，向一密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂达到平衡时放出热量Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂达到平衡时，放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂满足的关系是：

A、Q₂＝Q₁/2　　　   　　　　　　　   B、Q₂＜Q₁/2　　

C、Q₂＜Q₁＜Q　　　  　　　　　　     D、Q₁＝Q₂＜Q

下图是N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图，影响该平衡的原因是：

A、升温，同时加压

B、减压，同时降温

C、增大反应物浓度，并使用催化剂　

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度