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下列有关实验不能达到预期目的的是

相关实验

预期目的

A

相同温度下,等质量的大理石、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应

探究接触面积对化学反应速率的影响

B

把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中

探究温度对化学平衡的影响

C

在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制氢氧化铜并加热

探究蔗糖水解产物具有还原性

D

两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液

探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

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五月一日,到上海世博会“看创意、看文化、看科技、看发展”,感受创新世博。据报道,本届世博会吉祥物“海宝”雕塑由玻璃钢制成,一次性餐具用玉米塑料聚乳酸加工而成[乳酸:CH3CH(OH)COOH],约百分之八十的景观照明采用封装钇铝石榴石(Y3Al5O12)和氮化镓的LED半导体作光源,数百辆氢燃料电池车投入园区交通运输。下列叙述不正确的是

A. 玻璃钢属于复合材料                B. 乳酸分子不能发生消去反应

C. 钇铝石榴石中钇为+3价             D. 氢燃料电池车可以实现“零污染排放”

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已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同,且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质,且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。

(I)A的结构式          , E与F的反应是            (填反应名称),在工业生产中此反应有什么用途?                                   

(II)若反应①除生成甲外,还生成丙,回答(1)、(2)小题:

(1)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式:                          

(2)以D、F为电极,NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池,原电池正极的电极反应为:                                           

(III)若A与丙可以化合生成甲;甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。

回答(3)、(4)小题:

(3)写出下列方程式②:                                                

                    ③:                                               

(4)将含有1.2molX的水溶液调至中性,通入足量C充分反应,生成红褐色沉淀且溶液呈黄色,经过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体的质量为       

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某芳香烃A,分子式为C8H10;某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色:J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系:(无机物略去)

(1)A物质的名称为:________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体________________、________________、________________。(不包括A,写结构简式)

(2)J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。

(3)E与H反应的化学方程式是____________________;反应类型是__________。

(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物,以其为单体合成的高分子化合物的名称是__________。

(5)已知J有多种同分异构体,写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。

①与FeCl3溶液作用显紫色;②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀;③苯环上的一卤代物有2种。________________________________________

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化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验

(一)设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验:

①烧瓶中发生反应的离子方程式为:                                       

②请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂;

(二)在右图所示装置II中,在试管中先加入过量铁粉,再滴入少量CuSO4溶液,最后加入一定量稀盐酸,塞上胶塞,观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是                 

                                                  

②当点燃氢气后,将导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是                                                          

③试管中加入少量CuSO4溶液的作用是             ,其原理是              

                                                        

(三)当氢气停止燃烧后,取出导管,同学们进行了分组探究实验,A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中,发现固体全部消失,但未观察到有气泡产生。请解释可能原因(用离子方程式表示):                   

                                      ;B组同学向集气瓶中注入适量水,用力振荡后,向其中滴入少量Na2S2O3溶液,发现溶液中没有出现黄色沉淀,但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后,生成了白色沉淀。(已知Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O),同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是:

                                                          

                                                          

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化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在学习中具有重要的作用。

(1) 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,其中A仪器的名称为            , B的正确读数为            

(2)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是            (填序号)。

A.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

B.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

C.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,并与标准比色卡比较

D. 制备氢氧化铁胶体时,应向沸水中逐滴滴加1~2 mL饱和的FeC13溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

E.除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO­3溶液,然后过滤

F.在进行反应热测定时,为保证实验的准确性,我们可以采取以下具体措施:使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验,取平均值

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如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO4)催化下,与氢气反应得到醇,羰基双键可同时被还原,但苯环在催化氢化过程中不变,其反应原理如下:在铜铬氧化物催化下,R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH关于该化合物的下列说法中,正确的是

A.该有机物的化学式为C20H14O5,该有机物可以属于酯类、酚类、醚类

B.该有机物可以与浓溴水发生加成反应

C.与足量氢氧化钠溶液充分反应,1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应,所得产物中有醇类物质

D.1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

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将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为Xmol·L-1的HCl溶液,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

A.n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4                B.23n(Na)+27n(Al)=m1

C.35.5XV2=m2-m1                         D.58.5n(Na)+51n(Al)=m2

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稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是

A.用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈

B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为:

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

C.金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火

D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉的地方,要远离火种和热源

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下列叙述正确的是

A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2―、SO42―

B.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH―)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:

  c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)

C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:

  3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb

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同步练习册答案