[化学——有机化学基础]

       （1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是                      ；

       （2）在合成路线上②③的反应类型分别为②          ③           。

       （3）反应④发生的条件是                            ；

       （4）反应⑤的化学方程式为                         ；

       （5）D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有        种。

 [化学——物质结构与性质]

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是                     ；

A．金属键的强弱：D>E

B．基态原子第一电离能：D>E

C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体

D．晶格能：NaCl<DCl₂

       （2）F的核外电子排布式是                  ；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是                   （填元素符号）；

       （3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键数之比为             。

 [化学——化学与技术]

下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题：

（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式                    ；

（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的          、          ；

（3）丁中的现象为                       ；

（4）下图是压强对SO₂平衡转化率的影响：

对SO₂转化为SO₃的反应，增大压强可使转化率                     ，工业生产中通常采用压操作的原因是                         。

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：

       [提出猜想]

       Ⅰ.所得气体的成分可能只含           一种；

       Ⅱ.所得气体的成分可能含有             二种；

       Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种。

       [实验探究]

       实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

       请回答下列问题：

       （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：   

                          （填序号）；

       （2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想             正确；

       （3）实验过程，仪器C的作用是                   ；

       （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

    请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：

       ①组                                           ；

       ②组                                          。

研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

　　　 （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度的有　　 （填字母）；

　　　 a.减少化石燃料的使用，开发新能源

　　　 b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

　　　 c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车

　　　 d.将工业废气用碱液吸收后再排放

　　　 （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH₃OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H₂生产甲醇的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知

　　　 。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式

　　　 　　　　　　　　　　 ；

　　　 根据图示回答下列问题：

　　　 ①　　 　 2SO₃(g)的

△H　　　　　 0（填“>”或“<”）；

　　　 ②若温度T₁、T₂时，反应的化学平衡常数分别

为K₁、K₂，则K₁　　　　 K₂；若反应进行到

状态D时，　　　　　 （填“>”、“<”或“=”）

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。

       （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是                        ；

       （2）甲的化学式是             ，乙的化学式可能是               ；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是             ；

       （3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为                           。

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D⁺与C^3-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是               （    ）

       A．C的氧化物都能跟碱反应

       B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质

       C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应

       D．稳定性：

已知常温下：。则下列叙述正确的是                                                                      （    ）

       A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小

       B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

       C．将0.001mol·AgNO₃溶液滴入0.001mol·L^-1KCl和0.001mol·L^-1K₂CrO₄混合溶液中，产生Ag₂CrO₄

       D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

在pH为4~5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是                                 （    ）

       A．向溶液中加入纯Cu将Fe²⁺还原

       B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

       C．向溶液中通入Cl₂，再通入CuO粉末调节pH为4~5

       D．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4~5

下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是                                   （    ）

       A．36gH₂O与1.204×10²⁴个O₂在标准状况下所占体积

       B．pH相等的氨水与醋酸溶液中由水电离出的OH^-浓度

       C．pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值

       D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数