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下列关于实验或说法正确的是( )
A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,加热后都能复原
B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含Na+
C.用滴加BaCl2溶液,观察有无白色沉淀的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3
D.少量CO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀,过量CO2时白色沉淀溶解
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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A、0.1mol/L硝酸钙溶液中NO3-的数目为0.2NA
B、含4.8g碳元素的CO2的体积为8.96L
C、电解饱和硫酸铜溶液,若在阳极产生11.2L气体,则电子转移2NA
D、将1L1.25mol·L-的盐酸逐滴加到1L1.00mol·L-1的纯碱溶液中,标准状况下,产生CO2气体的分子数为0.25NA
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化学与生活能源、环境等存在着密切的关系,下列有关说法中正确的是( )
A.厨房中使用液化天然气的过程都是化学变化
B. 多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅,可广泛用于通信和医疗领域
D.二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是酸性气体,都属于大气污染物
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已知一定条件下丙烯的浓HBr能发生如下反应:
CH3-CH=CH2 + H-Br CH3--CH3
化合物A和A’互为同分异构体,元素分析含溴58.4%(其它元素数据不全,下同)。A和A’有如下系列反应,其中气态物质B是烃,含碳85.7%;C’不发生类似图中C的系列转化;E为酸性物质,其中碳氢含量共为63.6%。
请回答下列问题:
(1)写出结构简式:A ,B: 。
(2)写出下列转化关系的化学方程式:
①B→A’ : 。
②C→D: 。
③D→E: 。
(3)简述检验A中含有溴元素的实验方法:
。
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用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 > > 。
(2)铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是:
。
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问:
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置 ;
②C中应装的试剂为 。C中发生反应的化学方程式为:
。
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根据下列框图关系填空,已知反应①、③是工业生产中的重要反应,D、E常温下为气体、X常温下为无色液体,H与E相对分子质量之间的关系为:Mr(H) -Mr(E) =34,又知C焰色反应火焰呈黄色。
(1) 反应②的化学方程式:__________________________________;
产物C的电子式:_______________________。
(1)化合物A中所包含的化学键有:_______________________。
(2)反应④的离子方程式:_______________________________。
反应⑤的化学方程式:__________________________________。
(3)已知每生成16g E,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:
_________________________________________________________ 。
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A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题:
(1)四元素的符号依次是A______;B______;C________;D______。
(2)写出B、D元素的离子结构示意图:
B.______________________; D.______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程:
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中:
比较其中酸的酸性强弱:____________________________;
比较其中碱的碱性强弱:____________________________。
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