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某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32]=20/9>2,其原因是____________,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32]=5/2>20/9,其原因是_________,此时[HCO3]=_____________。

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在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4,其浓度均为0.01 mol·L-1,向溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的物质是                                    (    )

 (AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12

A.AgBr、AgCl                      B.Ag2CrO4、AgCl  

C.AgBr、Ag2CrO4                    D.同时沉淀

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是                              (    )

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:

      c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:

      c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3 NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是                                                    (    )

A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30

D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2

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在常温下,pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为                                 (    )       

    A.a>b            B.a=10-4b        C. b =10-4 a      D.a=b

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取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为             (    )

A.0.01mol·L-1  B.0.017mol·L-1  C.0.05mol·L-1  D.0.50mol·L-1

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关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中,正确的是           (    )

A.Kw和Kc都随温度的升高而增大       B.Kw和Kc数值不同,但单位相同

C.Kw和Kc数值相同,但单位不同       D.Kw和Kc数值和单位都不同

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为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)].下列叙述中正确的是                                  (    )

①任何温度下,纯水的AG等于0;      ②溶液的AG越小,酸性越强;

③常温下,0.1mol/L盐酸的AG=12;   ④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10.

A.①③    B.②④   C.①②     D.③④

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常温下,某溶液中由水电离出来的c(H)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是 (    )

①二氧化硫       ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A.①④          B.①②          C.②③          D.③④

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水的电离过程为H2O   H+ + OH,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是              (  )

A.[H+]随温度的升高而降低       B.水的电离过程是吸热的

C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D.在35℃时,[H+] > [OH]

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同步练习册答案