有2份质量分数不同的NaHCO₃和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：
　　
则下列叙述不正确的是
A．第二份得到的是纯净物
B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大
C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO₃的质量分数
D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO₃的物质的量

在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。则下列说法正确的是
A. 残余固体全部是铜                             B. 残余固体可能为铁和铜的混合物
C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu²⁺    D. 最后得到的溶液可能含有Fe³⁺

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c(Na⁺)>c(Cl^-)> c(CH₃COOH)
B．等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合
C（Na⁺）> C（K⁺）> C（SO₄^2-）> C（HS^-）> C（OH^-）>C（H⁺）
C．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＞10V_b
D．pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H⁺)+2 c(A^2-)==c(OH^-) +c (H₂A)

根据元素性质递变规律，下列判断正确的是
A．卤素原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B．沸点：H₂O>NH₃>CH₄ ；还原性：HCl＜H₂S＜PH₃
C．周期表中一共有15种主族非金属元素
D．氨气与氢气很难化合，需要催化剂、高温、高压，说明氮元素的非金属性很弱

某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空

   （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________；

   （2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________；

   （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________；

   （4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________；

   （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。

（1）体积相同，c（H^＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率                      ，充分反应后产生氢气的量            （相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是                                                                。

（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入       晶体，理由是                                                ；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入                     晶体，理由是                                      。

可供选择的晶体有：

A．纯碱         B．烧碱       C．胆矾       D．醋酸钠       E．KHSO₄

浓度为0．1mol/L的8种溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH  ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________。

25℃时，将0．01molCH₃COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。

   （1）该溶液中共含有________种不同的微粒（包括分子和离子）；

   （2）在这些微粒中，__________和__________两种微粒的物质的量之和等于0．01mol；

   （3）________和___________两种微粒的物质的量之和比H⁺的物质的量多0．008mol。

（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。

（2）KAl（SO₄）₂溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。

将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH]=[Cl^-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH₃·H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______盐酸中[H⁺]。（填>、<或=，下同）