下列说法正确的是(   )

A．在101 k Pa时，1 mol C与适量反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热

       量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

    B．在10l k Pa时，l mol完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，燃烧热

       为 —285.8KJ/mol

    C．鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起

       始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度   

    D．在稀溶液中：，若将含

       0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

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某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

(1) 给硬质玻璃管B加热的仪器名称是_________
(2)B中发生反应的化学方程式是___________________________________________。
(3)为了安全，加热E以前必须进行的操作是_________________________________。
(4)已知有反应：Cu₂O+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu₂O，可用的试剂是________(填序号)
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硫酸  
(5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成或铜的摩尔质量。若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg。
①水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= _______︰_______；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu₂O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的摩尔质量可表示为______________________________。
（6）某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：____________（若为混合物，需计算出各自的质量）

I．某一芳香族化合物分子式为C₉H₈O₄ ，其苯环上只能生成两种一溴取代物

它的结构简式可能为_______________________。
II．A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有1种。请回答下列问题：
（1）D中含有官能团　　　　　　　　　　 ，D的分子式　　　　　　　　 。
（2）写出D的结构简式　　　　　　　　　 ，A的结构简式　　　　　　　　 。
（3）写出B生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）写出C与银氨溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在FeCl₂ (填“是”或“否”)；
⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄ ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑶写出反应④的离子反应式：　 __　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。
⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　 。
⑸把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃·6H₂O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃·6H₂O晶体。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　 。

氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
Ⅰ．（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式______。
（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）                           。
（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、 乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母)
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3
D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键
（5）甲容器中氮气的转化率为         。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。

已知NO₂与N₂O₄相互转化：2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如右图。下列推理分析合理的是

A．前10min内，用v（NO₂）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJ
C．a，b，c，d四点中v_正与v_逆均相等
D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO₂、KI，其物质的量的浓度均为
0.1mol/L，如图所示（C₁、C₂为石墨电极），下列说法正确的是

A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
B．当B烧杯中I^-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H₂SO₄的物质的量为0.025mol
C．当C₁、C₂两极均产生气体时，应有至少3.6×10²²个电子从电路中流过
D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO₂-2e^-+H₂SO₄　　　 PbSO₄+2H₂O+SO₄^2-