下列各项内容中，排列顺序正确的是（  ）

① 固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH₄⁺ 的浓度：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl

③ 微粒半径：K⁺＞S^2－＞F

④ 给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

⑤ 氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是

A．Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－的离子半径依次增大

B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH_m＞H_nZ

C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的原子个数是_______________________________________。

 A⁺，B²⁺，C^-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B²⁺离子中没有化学键。C^-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A⁺，B²⁺，C^-均有10个电子。试回答：

（1）写出离子符号：A⁺______，B²⁺______，C^-______。

（2）下列微粒：Ca²⁺，Ag⁺，质子，中子，哪些最易与C^-结合为挥发性稳定化合物______。

最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______

写出下列微粒的电子式：

（1）有14个电子的双原子分子______。

（2）有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。

（3）铵离子______。

X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（    ）

A、一定是离子化合物        B、一定是共价化合物

C、一定形成X₂Y型化合物    D、以上答案均不正确

有关常见晶体的叙述正确的是（    ）

A．氯化铯晶体中，每1个Cs⁺与其他8个Cs⁺等距离紧邻

B．干冰晶体中，每1个CO₂分子与其他12个CO₂分子等距离紧邻

C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子

D．氯化钠晶体中，每个Na⁺与其他6个Na⁺等距离紧邻

下面叙述正确的是（    ）

A．共价化合物中没有离子键

B．离子化合物中没有共价键

C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇

D．直线型分子中的键角均为180°

下面叙述正确的是（    ）

A．元素相对原子质量的小数都因有同位素而形成的

B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素

C．K⁺和Ar具有相同的电子层结构，其氧化性为K⁺比Ar强

D．金属离子的电子层数一定比金属的原子电子层数少