下列离子反应方程式书写正确的是

A．过量磷酸加入磷酸钠溶液中

B．2.24L（标况下）氯气和100mL1mol·L^-1溴化亚铁溶液反应

3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-==6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

C．碳酸氢镁的溶液中加入石灰水

D．用氯化铁溶液检验苯酚存在

Fe³⁺+6C₆H₅OH==[Fe（C₆H₅O）₆]^3-+6H⁺

 Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：

A．[Na⁺]＞[S^2-]＞[OH^-]＞[HS^-]＞[H⁺]

B．[Na⁺]+[H⁺]==[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

C．[Na⁺]==[HS^-]+2[H₂S]+2[S^2-]

D．[OH^-]==[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

下列物质在温度和物质的量浓度相同时，在水溶液中含有的微粒种类最多的是

A．NaH₂PO₄    B．K₃[Fe（SCN）₆]    C．（NH₄）₂S     D．光卤石  

 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是

A．用HR做导电实验，灯泡很暗

B．0.1mol·L^-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1

C．20mL0.1mol·L^-1HR恰好中和20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液

D．0.1mol·L^-1NH₄R溶液的pH等于7

仅能在水溶液中导电的电解质（    ）

A．NaOH  B．Na₂SO₄        C．NaHCO₃           D．H₂SO₄

已知Ag₂SO₄的K_W 为2.0×10^-3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol·L^-1）。若t₁时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO浓度随时间变化关系的是（   ）

工业上+6价 的Cr含量不能大于0.5mg·L^-1，为了达到废水排放标准，工业上处理含

①往工业废水中加入适量的NaCl（1～2g·L^-1）；②以铁电极进行电解，经过一段时间后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

（1）写出电解时的电极反应，阳极______阴极______。

（3）电解过程中Cr（OH）₃，Fe（OH）₃沉淀是怎样产生的？______。

（4）能否将电极改为石墨电极？为什么？______。

 在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：

A．35.5∶108    B．71∶2      C．108∶35.5     D．71∶109

  用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：

①电解后溶液的pH值为0.9，②电解后溶液pH值的为0.7，③该金属的相对原子量为65，④该金属的相对原子量为63.5，⑤该金属的相对原子量为24。

A．①④     B．②④    C．①⑤    D．②③

 将含有0.400molCuSO₄和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．5.60L     B．6.72L    C．4.48L    D．3.36L