“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是            （用化学方程式表示）。

可见，要真正实现“碳捕捉”和“碳封存”的设想，科学家任重而道远。

研究发现，上述两种方法虽然在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：（   ）。

①方法Ⅰ将受到地域的限制

②方法Ⅱ的能耗太大

③方法Ⅰ中使用的是氧化钙颗粒而不是氧化钙粉末

④方法Ⅱ中的物质可以循环利用，但方法Ⅰ中的却不能

A．①③             B．①②             C．②④         D．③④

下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（    ）。

A．KNO₃溶液     B．CaCl₂溶液        C．CuSO₄溶液    D．Na₂CO₃溶液

方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO₂，如右图所示。

（1）NaOH溶液喷成雾状是为了                  。

（2）右图a环节中，物质分离的基本操作是           。

（3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和             。

方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO₂，如下图所示。

（1）步骤一中的CaO俗称             。

（2）步骤二中发生反应的化学方程式是             ，该反应             （填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。

泡腾片

每片含：

碳酸钙        500mg

维生素C      1000mg

柠檬酸        1350mg

用量：XXXXX

用法：XXXXX

右面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（    ）。

（原子量：Ca—40，C—12，O—16）

A．溶解了500mg的Ca2+

B．释放了224mL（标准状况）的气体

C．发生了反应：

D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢1kg左右，同时消耗氧气约为（原子量：H—1，O—16）（   ）。

A．100mol      B．250mol      C．500mol       D．1000mol

1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（   ）。

A．①②③         B．②④⑤        C．①③⑤         D．②③④

科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素（   ）。

A．为+3价                           B．位于第IA族

C．位于第三周期                      D．离子半径大于其原子半径

铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示）。数天后，他观察到的现象是（  ）。 

A．铁屑不生锈，试管内液面上升

B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变

C．铁屑生锈，试管内液面上升

D．铁屑生锈，试管内液面高度不变