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能在溶液中大量共存的一组离子是

A .  、  、      B.

     

C.  、       D.  、  、  、

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115

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13

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 [化学——选修有机化学基础[(15分)

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:

已知以下信息:

①A可使溴的CCl4溶液褪色;

②B中有五种不同化学环境的氢;   

③C可与FeCl3溶液发生显色反应:   

④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题:

(1)A的化学名称是     ;  

(2)B的结构简式为——;   

(3)C与D反应生成E的化学方程式为    

(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是      (写出结构简式);   

(5)B的同分异构体中含有苯环的还有     种,其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰,且峰面积之比为3:1的是         (写出结构简式)。

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 [化学—选修物质结构与性质](15分)

    主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:

(1)W元素原子的L层电子排布式为          ,W3分子的空间构型为         

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为                               

(3)化合物M的化学式为         ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是         。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有          ,O—C—O的键角约为         

(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z=          ;              

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为          色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是                                                                         

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 [选修—化学与技术](15分)

    水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:

(1)天然水中溶解的气体主要有             、            

(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是                            其纯净水作用的原理是                                                               

(3)水的纯净和软化的区别是                                                  

(4)硬度为的水是指每升水含10或与之相当的物质(如7.1)。若某天然水中,则此水的硬度为  

(5)若(4)中的天然水还含有,现要软化10这种天然水,则需先加入         ,后加入        

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    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

  (1)上述实验中发生反应的化学方程式有          

  (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是          

(3)实验室中现有等4中溶液,可与实验中溶液起相似作用的是            

  (4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措旌有         (答两种);

  (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计,其中:V1=       V6=       V9=      

    ②反应一段时间后,实验A中的金属呈      色,实验E中的金属呈      色;

    ③该同学最后得出的结论为:当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因          

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    某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题:

   (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ,其中发生反应的化学方程式为           

   (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是                      ,这些现象分别说明SO2具有的性质是                     ;装置B中发生反应的离子方程式

        

   (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象                            

   (4)尾气可采用             溶液吸收。

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    物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。

请回答下列问题:

    (1)写出下列物质的化学式:B           、E           、G          

    (2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是             ,阴极物质是           ,电解质溶液是          

    (3)反应②的化学方程式是           。[来源:Zxxk.Com]

    (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K=            。若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度            (填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率            (填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数            (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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下表中评价合理的是

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