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关于下列图示的说法中正确的是( )
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的最也相同
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海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒,形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2,可用于冶炼铜,熔炼过程主要反应为:
2CuFeS2 = Cu2S+2FeS+S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O+FeS = Cu2S+FeO……………………………… ③
2FeS+3O2+SiO2 = 2FeO·SiO2+2SO2………………… ④
2FeO+SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是( )
A.反应④转移12e- B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C.该厂的原料除富铜矿外,还需空气和硅石 D.上述反应均属于氧化还原反应
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X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是( )
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3
④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2
A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③
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有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )
A.甲中负极反应式为:2H++2e-=H2↑ B.乙中阳极反应式为:Ag++e-== Ag
C. 丙中H+向碳棒方向移动 D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体
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下列说法或表示方法正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生
B.化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响
C.已知:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;△H = -98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应,放出49.15 kJ 的热量
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)= C(石墨,s) ;△H<0
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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法.图3
是电解污水的实验装置示意图,实验用污水中主要含有可被吸附
的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是( )
A.阴极的电极反应式为:
B.通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)
C.通电过程中会产生气泡,把悬浮物带到水面形成浮渣弃去
D.如果实验用污水导电性不良,可加入少量Na2SO4 固体以增强导电性
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铅蓄电池用途极广,电解液为30% H2SO4 溶液,电池的总反应式可表示为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
下列有关叙述正确的是( )
A.放电时电解液的浓度不断增大
B.放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2
C.充电时Pb极与外电源的负极相连
D.充电时PbO2电极发生还原反应,Pb电极上发生氧化反应
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下列说法中正确的是( )
A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,溶液中无明显现象
B.将8 g SO3 放入92 g水中,所得溶液溶质质量分数为8 %
C.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l);△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL
1 mol/L的稀盐酸中,放出了5.73 kJ的热量
D.向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱
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下列说法正确的是( )
A.碳酸氢根离子的电离方程式: HCO3-+H2O H3O++ CO32-
B.从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱
C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S
D.NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-,CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+
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