A~N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

    回答下列问题：

（1）H的化学式为________________________，D的电子式为_____________。

（2）工业上用A制取N反应的化学方程式为：____________________________________。

（3）I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为：______________________   _______。

（4）G与M反应的化学方程式为_____________________________________     _______。

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝___________________kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示_{高☆考♂资♀源*网}）。

（2）已知热化学方程式：H₂（g）＋ 0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：___________________________。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：

（1）A和E所形成的化合物的电子式是　　　　

（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为　　　　　　　　　 （用元素符号表示）

（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有　　　　　　　　　　　　 个

（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）　　　　　　 。

已知反应 ①、② 是化工生产中的两个重要反应：

① 甲溶液　 　　　 A + B + C

② 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E

其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：

（1）A的电子式是　　　　　　　 。　　

（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是　　　　　　　 。

（3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 　　　　 。

（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是　　　　　　　 。

（5）化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为　　　　 、　　　　 。第二步采用的反应条件为　　　　　　　　　　　　　 。

（6）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

该过程中的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。

（7）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是　　　　　　 。　

（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是_________________。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。

（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中（填仪器名称）进行。

将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是 （　 ）

　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　 ）

A．a为直流电源的负极　　　　　　　　　 B．c极发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f电极为铜板　　　　　　　　　　　　　　　 　D．e极发生还原反应

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^―．Br^―．Na^＋．Mg^2＋)的装置如图所示 (a．b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（　 ）

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^—=4 OH^―

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^―而不是Cl^―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02g H₂ 时，b 极周围会产生0．02g H₂

短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是（    ）

   A．原子序数一定是Z>X>Y                 B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X

   C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物

   D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。

下列有关说法正确的是（     ）

A． 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．水分子间通过H－O键形成冰晶体

D．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体