下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是

A.点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度

B.火焰淡蓝色，产生大量白雾

C.火焰明亮，伴有黑烟

D.120℃时，与足量的氧气在密闭容器中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变

在粒子NH₃D⁺中，电子数、质子数和中子数之比为：

A．10：7：11      B.11：11：8     C.10：11：8  D.11: 8:10

(1)在2L的密闭容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO₂、O₂ 的转化率分别为多少？　　　　　　

（2）将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。

如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）₂·8H₂O晶体。

将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________________。

（2）写出有关反应的化学方程式：___________________，   该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有____________________________________________ 。

（4）通过最后一个现象可以说明该反应为__________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

Ⅰ：  元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是                         

                                   。

Ⅱ：  另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：

 （1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图。

并写出正极的反应现象及电极反应式。

现象                                ；电极反应式                            。

（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是                                                                           

某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中有机反应的化学方程式

________________________________

（2）已知上述反应是放热反应。观察到A中的现象是

________________________________________

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________________________，

写出有关的化学方程式________________________________。

（4）C中盛放CCl₄的作用是___________________________________________。

（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是___________________________________________。

下图是A~ O 的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟。请回答下列问题：

（1）写出G与水反应的化学方程式                           ；写出气体E与N溶液反应的离子方程式                               。

（2）化合物G中含有的化学键为                    。

（3）写出F的电子式           ，化合物O的电子式                  。

（4）E与F反应生成气体的化学方程式为                    。

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是　　　 （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量 　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO=CO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：

①此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为 　　　　　　　　

②2 min时，容器内气体的总物质的量为 　　　　　　　

③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

A．甲烷与氯气混和后光照反应 ；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 ；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成； 乙烯与水生成乙醇的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应

既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（  ）

A．与足量溴单质反应　     B．通入足量溴水中

Ｃ．在一定条件下通入氢气  Ｄ．分别进行燃烧