下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是
　A.1与6              B.2与8            C.9与11          D.8与14

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
　A．X单质不易与水反应          B．XO₂可被碳或氢还原为X
　C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高2

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
　A．同周期元素中X的金属性最强
　B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－
　C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
　D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
　B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
　C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

 (1).由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C₆H₆的一种含叁键且无支链链烃的结构简式______________________________________。

(2).苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式

   ____________________________________________________________________

(3).烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯________（填稳定或不稳定）。

(4).1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列              事实（填入编号）­­­­­___________

  a.苯不能使溴水褪色     b.苯能与H₂发生加成反应

  c.溴苯没有同分异构体   d..邻二溴苯只有一种

(5).现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________________________________。

(每空2分)(1).按系统命名法命名.

①.有机物CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名称是________________________.

②.在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C₇H₁₆的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_______种, 写出其中一种的名称                     _____ 。

(2).写出下列各种有机物的结构简式

①. 2，3－二甲基－4－乙基已烷 _____________________________________

②.支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_____________________________________ 

自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的。现有化合物A的结构简式是 ，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH₃COCH₃，CH₃COCH₂CH₂COOH，CH₃COOH。若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是

　A．         B．

C．      

 D．

 在120℃时，某混合烃和过量O₂在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A．CH₄和C₂H₄   　B．C₂H₂和C₂H₄   C．C₂H₄和C₂H₆     　D．C₃H₄和C₃H₆

 都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子

组成通式是         

A．C_nH_2n－6（n≥11）          B．C_nH_2n－8（n>10）

C．C_nH_2n－10（n≥10）        D．C_nH_2n－12（n≥10）

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                   

A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N_A

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N_A

D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A