已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1mol N₂、3mol H₂，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N₂在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气

B．向乙容器中充入一定量的NH₃气体

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

（1）制取氧气

①用20％的H₂O₂溶液，通过反应2H₂O₂MnO22H₂O＋O₂↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是______

   ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是______

   ③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是

_________________________________________________________________________________

（2）制取氧化铜

将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu＋O₂△\s\up2 (——2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu₂O＋O₂↑；在酸性条件下：2Cu^＋(aq)——Cu(s)＋

Cu^2＋(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu₂O）。

（3）探究铜的氧化物的成分

为测定粉末X中是否含有Cu₂O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

甲同学的实验方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有                    ，则说明固体中含有Cu₂O。

乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu₂O。

丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。

若n的取值范围是     ≤n＜_____，则粉末X中含有Cu₂O，其物质的量是___________。

请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu₂O。写出该实验中离子反应的方程式。

市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。

（1）“热敷带”放热的原理是：______________________________________________

（2）碳粉的作用是：        氯化钠的作用是：_____________________________

（3）有关电极反应是：________________________________________________________

随后反应为：_____________________________________________________________

下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和电子数的是

A．H2O

B．F-

C．Na+

D．He

加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少

A.CO₃^2-?       B.Fe³⁺      C.SO₄^2-         D.H⁺

（2010 ·上海）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是(    )

①C(s)＋O₂(g)====CO₂(g)；△H₁    C(s)＋O₂(g)====CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)====SO₂(g)；△H₃    S(g)＋O₂(g)====SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；△H₅   2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)====CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇   CaO(s)＋H₂O(l)====Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①   B．④   C．②③    D．②③④

解析：反应热包括数字和符号两部分，放热反应为“-”，吸热反应为“+”，就数值方面进行比较，吸热反应的热量值一定大于放热反应的值，所以选择④，同为放热反应，放出的热量越多，反应热的值越小，所以①项不符合题意，②③符合。

 答案：D

氢化钠（NaH）是一种离子晶体，它与水反应时生成NaOH和H₂。现有mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，并收集到ng氢气。求混合物中铝的质量

固体熔化时必须破坏非极性共价键的是    (    )

  A．冰    B．晶体硅    C．溴    D．二氧化碳

200 ℃?时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均相对分子质量为(　　)

A.5.8                    B.11.6?

C.23.2                   D.46.4

现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取其1.012 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.168 g。通过计算确定这两种盐的化学式。