从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+相当，NH2-与OH-相当，NH2-与O2-相当。下列有关化学方程式不正确的是 

A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3

B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3=M(NH2)2+H2↑

C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH=MCl2+NH3

D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

元素周期表中第3周期的前三种元素，按核电荷数递增的顺序排列，下列叙述正确的是   

A．金属性逐渐增强

B．离子的氧化性逐渐减小

C．金属的熔点逐渐升高

D．原子半径逐渐减小

24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 

A．+6

B．+3

C．+2

D．0

某硝酸铵化肥含氮量为32.5％，那么其中不可能混入其他化肥的是

A．CO(NH2)2尿素

B．(NH4)2SO4

C．NH4HCO3

D．Ca(H2PO4)2

（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A、D同主族且能形成两种不同化合物，B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水。试完成以下问题：

⑴在A和D的低价氢化物中，熔点较高的是          （写化学式），其原因是                             。

⑵A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是                   （填离子符号）。

⑶写出C和D两种元素形成化合物与水反应的化学方程式                           。

⑷B、D两元素形成的化合物的水溶液显      性，用离子方程式解释其原因：           

               。

下列关于Na₂O₂的叙述正确的是                  （　　）

    A．Na₂O₂是淡黄色固体，久置于空气中变成Na₂O

    B．Na₂O₂与水的反应中，Na₂O₂只作氧化剂

    C．用Na₂O₂漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色

    D．Na₂O₂放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O₂，并有白色固体析出

下列离子方程式书写正确的是 

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液：

3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

CO2+2H2O+AlO2-→Al(OH)3↓+HCO3-

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：

NH4++HSO3-+2OH-→SO32-+NH3↑+2H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)。

这种构想或方案可用如下反应表示：

①2CO₂2CO+O₂

②H₂O____________

③N₂+H₂O______________

④CO₂+______________CH₃OH+_______________

⑤__________+H₂OCH₄+_______________

(1)请完成上述化学方程式。

(2)要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是___________________________。

(3)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。而大自然已经解决了这个问题，即________ ____________________________________________________________________，它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式：_________________________。

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（    ）

a.A                  b.B                 c.C               d.D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），可以验证该结论的实验是____________。（    ）

A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。

又知①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。

②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。

试完成下列问题：

(1)丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：____________________________________________。

(2)将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应方程式为_________________________________。

(3)若Z、W溶液的pH均为5，则两溶液中由水电离出H⁺的物质的量浓度之比为_________。

(4)已知5.6 L(标准状况)气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45 kJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为：_____________________________________________。