下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

600 K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g)I₂(g)＋H₂(g)达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态B。

(1)按图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。

答：                                                               

(2)按图8—1所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。

答：                                                               

常温下，A 和 B 两种气体组成的混合物（工业制盐酸过程中产出的一种气体混合物）中［M_r(A)＜M_r(B)＝，只含有 H、Cl 两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混合，H 和 Cl 的质量总是大于 2∶71，试确定 A 为          ，B 为           ，并简析此

混合气体中有 A 的形成过程                                      。

在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：

(1)NaHSO₄的电离方程式为：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。从物质分类的角度考虑，NaHSO₄属于________。

A．酸  B．碱  C．盐  D．氧化物

(2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是________、________。

(3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是__________________，__________________。

t℃时，向足量饱和Na₂CO₃(aq)中，加入1.06 g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，并冷却至t℃，最终所得晶体质量为5.83 g，求该温度下Na₂CO₃的溶解度。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K^＋、Na^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－、CO、SO，取该溶液进行如下实验：

(1)取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________存在。

(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除________、________离子的存在。

(3)取上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可排除________离子的存在。

(4)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________、________；可能存在的离子是________、________。

4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：      

（1）X元素原子基态时的电子排布式为          ，该元素的符号是      ；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为      ，该元素的名称是      ；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为      ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是                                   ；

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 

硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规定，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是

A．浓硫酸遇明火爆炸

B．浓硫酸遇水发热爆炸

C．铁与水(常温下)产生的氧化物爆炸

D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸

有四种无色液体：60%的酒精、福尔马林、甲酸和醋酸。只使用一种试剂M鉴别它们，其鉴别过程如下：

（1）试填写A—D所含有机物的结构简式。

A：______________，B：_______________，C：_______________，D：______________。

（2）试剂M的化学式：______________________________。

(6分）某种白色粉末状物质A，难溶于水，在热水中形成糊状物，滴入碘液即呈蓝色，在一定条件下与水作用生成B。经测定已知B分子中氢氧原子数之比为2∶1，碳原子比氢原子数少10个，B的式量为342，B能溶于水并能发生银镜反应。B在一定条件下水解生成C，C也能发生银镜反应，试判断A、B、C各是什么物质？