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下列各物质中所含的少量杂质,用括号内的物质能除去,并且不引进其他杂质的是(  )

A.二氧化碳中所含的氯化氢(NaOH溶液)

  B.氢气中所含的硫化氢(硫酸铜溶液)

  C.乙酸乙酯中所含的乙酸(乙醇)

  D.氯化钠溶液中所含的氯化钡(硫酸)

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乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图。下列说法中,错误的是

A.电池工作时,质子向电池的正极迁移

B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极

C.a极上发生的电极反应是:C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H

D.b极上发生的电极反应是:4H++O2+4e=2H2O

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相关实验不能表达预期目的的是            (    )

相关实验

预期目的

A

把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末,在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应,观察放出气体快慢。

验证触面积对化学反应速率的影响。

B

把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管(密封)分别浸入热水和冷水中,观察试管中气体颜色变化。

验证温度对化学平衡的影响。

C

直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中,观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。

比较同周期金属元素的金属性强弱。

D

在装有同种浑浊的苯酚溶液的两个试管中,分别加入Na2CO3、NaHCO3固体,加热,观察溶液是否变澄清。

比较碳酸、苯酚和碳酸氢钠酸性的强弱。

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下列实验能达到预期目的的是(  )w

编号

实验内容

实验目的

A.

将SO2通入溴水,溴水褪色后加热观察能否恢复原色

验证SO2漂白的可逆性

B.

将氯水加入淀粉KI溶液中

验证Cl的非金属性比I强

C.

把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中

组成原电池验证Fe比Cu活泼

D.

加热氯化铵和碘单质的固体混合物

分离除去碘单质

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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是(   )

A.检验溶液中是否含有SO32-时,用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

    B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

    C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化后,加KSCN溶液

    D.检验溶液中是否含有SO42-时,用盐酸酸化后,加BaCl2溶液

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一定条件下,将3molA和1molB两 种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3

B.A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

C.B的转化率为60%

D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

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把A、B、C、D四块金属片插入稀中,用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D的质量保持不变;A、C相连时,A极减轻;B、D相连时,B为正极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是(     )

  A.A>B>C>D        B.A>C>B>D       C.A>C>D>B        D.B>D>C>A

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为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2),某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案:

方案Ⅰ

①称取碳酸钙样品M g

②用c1mol/L的盐酸V1 mL(过量)溶解样品

③取溶解后的溶液体积的十分之一,用c2 mol/L的NaOH溶液滴定,恰用去V2 mL。

方案Ⅱ

①称取碳酸钙样品M g

②高温煅烧直至质量不再改变,冷却后称量,剩余固体质量为M1 g

方案Ⅲ

①称取碳酸钙样品M g

②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解

③过滤并取滤液

④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重,质量为M1 g。

根据以上实验方案,回答以下问题:

(1)方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。

(2)方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作?________________;理由是_______________________。

(3)方案Ⅲ中不需要的数据是_____________(填选项编号)。

A.cV      B.c1V1      C.M1      D.M

(4)方案Ⅲ中为了减少实验误差,必要的操作是_______________(填选项编号)。

A.精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL

B.精确配制Na2CO3溶液,使其浓度为c1 mol/L

C.将步骤③所得沉淀洗涤,洗涤液并入④中

(5)请再设计一个实验方案:________________________________。

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下列说法中正确的是

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B.在同一周期中,ⅠA族单质的还原性比ⅡA族的弱

C.所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等

D.同主族元素的气态氢化物,相对分子质量越大,沸点不一定越高

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在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径I:A、B的起始浓度为2mol·L—1;途径II:C、D的起始浓度分别为2mol·L和6mol·L;则以下叙述正确的是            (    )

       A.两途径最终到平衡时,体系内混合气的百分组成相同

       B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同

       C.达平衡时,途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应速率v(A)

       D.达平衡时,途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

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同步练习册答案