下列叙述正确的是（  ）

Ａ.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

Ｂ.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

Ｃ.置换反应一定是氧化还原反应

Ｄ.失电子难的原子，容易获得电子

KMnO₄是常用的氧化剂，酸化的KMnO₄溶液可将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄。该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5，则在生成物中Mn的化合价是(    )

A.+6                B.+4                C.+2                D.0

反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

(1)2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄====2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂

(2)2NaIO₃＋5NaHSO₃====2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂

下列说法正确的是(    )

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．I₂在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C．氧化性：MnO₂＞＞＞I₂

D．反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数比为1∶5

下列离子中最易给出电子的是(    )

A.Cl^-                        B.Cu²⁺                      C.Fe²⁺                    D.F^-

根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是(    )

①2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂

②CuCl₂+Fe====FeCl₂+Cu

A.CuCl₂＞FeCl₂＞FeCl₃                        B.FeCl₃＞FeCl₂＞CuCl₂

C.CuCl₂＞FeCl₃＞FeCl₂                       D.FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂

将Na₂O₂逐渐加入到含有A1³⁺、Fe²⁺的混合液中，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na₂O₂的物质的量(mo1)的关系如图所示，则原溶液中A1³⁺、Fe²⁺的物质的量分别为

A．4mol、2mol    B．2mol、4mol   D．1mol、2mol    D．2mol、1mol

如下图所示，表示反应2SO₂(g)＋O₂   2SO₃(g)，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（    ）

A．t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动                                

B．t₁降低了温度，平衡向正反应方向移动 

C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应

将1mol H₂(g) 和2mol I₂(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积

分数随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)

的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 （    ）

       A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂     

       B．恒温恒压条件下，充入1 mol N₂

       C．恒容条件下，升高温度                 

       D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H₂(g) 和2 mol I₂(g)

每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为C₁₃H₁₆ONCl，它会对大脑造成永久损害。下列叙述中错误的是（    ）

A．盐酸氯胺酮由五种元素组成

B．K粉是纯净物

C．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同

D．青少年应该远离毒品

实验证实，烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时有如下规律：

已知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应；它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得的氧化产物只有一种没有取代基。又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍。试通过计算求出该烃及其氧化产物的结构简式（要求写出计算及推导过程）。