水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。

(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积之比为________________________________。

(3)已知A_nB_m的离子积=［C(A^m+)］ⁿ·［C(B^n-)］^m，式中的C(A^m+)、C(B^n-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)₂溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL^-1，其离子积约为_____________________________________________。

已知下面六句话：①A氧化B           ②B氧化A    ③A被B氧化       ④B被A氧化  ⑤A被B还原    ⑥B被A还原。其中和第一句话的意思表示同一种结果的是（  ）

A.②③                                                            B.④⑤

C.⑤⑥                                                            D.②④

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(  )

①HSO+I+HO2HI+HSO

②2FeCl+2HI2FeCl+2HCl+I

③3FeCl+4HNO2FeCl+NO↑+2HO+Fe(NO)

A.HSO>I->Fe>NO

B.I->Fe>HSO>NO

C.Fe+>I>HSO>NO

D.NO>Fe>HSO>I

下列反应中，属于非氧化还原反应的是（    ）

A.3CuS+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

B.3Cl₂+6KOH====5KCl+KClO₃+3H₂O

C.3H₂O₂+2KCrO₂+2KOH====2K₂CrO₄+4H₂O

D.3CCl₄+K₂Cr₂O₇====2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl

下列反应不属于氧化还原反应的是（    ）

A.２ＫＣｌＯ_３２ＫＣｌ＋３Ｏ_２↑

Ｂ．ＮＯ＋ＮＯ_２＋２ＮａＯＨ====２ＮａＮＯ_２＋Ｈ_２Ｏ

Ｃ．ＢｒＣｌ＋Ｈ_２Ｏ====ＨＣｌ＋ＨＢｒＯ

Ｄ．２ＦｅＣｌ_２＋Ｃｌ_２====２ＦｅＣｌ_３

在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7∶12，则氮元素的化合价是（    ）

     A．+2     B．+3     C．+4     D．+5

在一定条件下，1 mol硝酸铵可分解成0.4 mol硝酸和1.8 mol水以及另一种气态物质，则此气态物质是（    ）

A.NO            B.N₂O                  C.N₂                  D.N₂O₃

下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是

A．K⁺  Na⁺   HSO₃^－  NO₃^－     B．Mg²⁺  Al³⁺  SO₄^2－  OH^－

C．K⁺  Fe²⁺  Cl^－  S^2－          D．K⁺  Ba²⁺   NO₃^－   SO₃^2－

固体A的化学式为NH_5­，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列是有说法中，不正确的是(     )

A.1molNH₅中含有5N_A个N—H键(N_A表示阿伏加德罗常数)

B.NH₅中既有共价键又有离子键

                      H

C.NH₅的电子式为：[H:N:H]⁺[:H]^-

                      H

D.它与水的反应的离子方程式为：NH₄⁺+H^-+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑

    配平下列氧化还原反应方程式

Cu²⁺+FeS₂+====Cu₂S++Fe²⁺+