下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

   A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用浓盐酸与MnO₂ 反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C．向NaAlO₂ 溶液中通入过量的CO₂ 制取Al(OH)₃：

       AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

      3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

溶液中可以大量共存的一组离子是（    ）

    A.Al³⁺、 Na⁺、OH^-、Cl^-

    B.H⁺、、Na⁺、

    C.Mg²⁺、、Al³⁺、

    D.OH^-、、K⁺、Na⁺

右图中所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

（1）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为___________________

______________________________________________________________________________。

（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是______________________________________________________________________________。

（3）C中全部反应产物有______________、______________、______________。（填化学式）

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486 g，按要求完成下列问题：

（1）氮化镁的电子式____________________________。

（2）混合物中加入水的反应方程式____________________________。

（3）燃烧产物中氧化镁的质量分数____________________________。

（4）镁燃烧生成氧化镁和氮化镁时，共转移电子____________________________mol。

洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（    ）

①化学沉降（用明矾）  ②消毒杀菌（用漂白粉）  ③自然沉降  ④加热煮沸

A.②①④③            B.③②①④            C.③①②④          D.③①④②

某二价金属m g，与足量的盐酸反应后，在标准状况下生成V L H₂。则该金属的相对原子质量是(    )

A.                            B.

C.                            D.

将5 mol O₂在高温下放电，经过时间t后建立了3O₂2O₃的平衡体系，已知O₂的转化率为20%，下列浓度(c)变化曲线正确的是(    )

可逆反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）达到平衡的标志是（    ）

A.混合气体密度恒定不变                 B.混合气体的颜色不再改变

C.H₂、I₂、HI的浓度相等                 D.I₂在混合气体中体积分数不变

一定温度下，C(s)和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立平衡状态：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH>0。

（1）平衡时混合气体的平均相对分子质量M_r（平）的取值范围为_______>M_r（平）>_______。

（2）若使用CO和H₂从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′_r（平）的取值范围为_______>M′_r（平）>_______。

将固体ＮＨ_４Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：ＮＨ_４Ｉ（ｓ）ＮＨ_３（ｇ）＋ＨＩ（ｇ），２ＨＩ（ｇ）Ｈ_２（ｇ）＋Ｉ_２（ｇ）。当反应达到平衡时，ｃ（Ｈ_２）＝0.5 mol·Ｌ^－１，ｃ（ＨＩ）＝4 mol·Ｌ^－１，则ＮＨ_３的浓度为（    ）

A.3.5 mol·Ｌ^－１                           B.4 mol·Ｌ^－１

C.4.5 mol·Ｌ^－１                          Ｄ． 5 mol·Ｌ^－１