亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀H₂SO₄、NaOH溶液、氨水。

（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有_____________，看到的现象是__________，反应的方程式为__________________________。

（2）要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有_______________，看到的现象是________________，反应的方程式为_________。

为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

请回答以下问题：

（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是                                    ；

（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是                                    ；

（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明__________；

（4）操作②的作用是__________。反应方程式是          。也可改用加入__________

（5）操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是                                    ；

（6）为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是                      。

含相同质量下列杂质的NH₄HCO₃ 10ｇ与足量盐酸反应，放出气体最多的是

A．CaCO₃         B．NaHCO₃      C．Na₂CO₃      D．Ca(HCO₃)₂

误食重金属盐会引起中毒, 可用于急救解毒的方法有 (    )

A. 服用大量开水

B. 服用足量的牛奶

C. 服用足量的酒精

D. 服用足量的硫化钠

（1）写出典例3中有关反应的离子方程式。

（2）将典例3中反应后所得溶液加热煮沸，有何现象？写出反应的离子方程式。

（3）若将标准状况下2.24 L二氧化碳通入400 mL 0.3 mol·L^－1的氢氧化钾溶液中，生成何种物质？其物质的量分别是多少？?

将AgNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是

A．Ba²⁺和NO₃^－       B．Na⁺和Cl^－         C．Na⁺和NO₃^－        D．Ag⁺和SO₄^2－

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是__________。

（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。

（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。

（4）步骤④中粗产品用质量分数为5％NaOH溶液洗涤的目的是___________。

（5）纯硝基苯无色，密度比水______（填大或小），具有__________气味的液体。

已知：

（2）R—CHCH₂+HBr

有机玻璃可按下列路线合成：

F亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成。试写出：

（1）天然气的主要成分和C的结构简式分别为_________、_________。

（2）E+FG的反应方程式为______________________________________。

（3）丙烯A和AB的反应类型分别属于___________、___________。

（4）G有机玻璃的反应方程式为__________________。

下列物质熔化时,没有破坏化学键的是(     )

A. 金刚石                 B. 干冰               C. 氯化钠                D. 晶体二氧化硅

药物菲那西汀的一种合成路线如下：

反应②中生成的无机物的化学式是___________________。

反应③中生成的无机物的化学式是___________________。

反应⑤的化学方程式是_________________________。

菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。