在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H₂O₂溶液，迅速发生下列反应，并放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄====I₂↓+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂====2HIO

③H₂O₂+2HIO====I₂↓+O₂↑+2H₂O

上述反应中H₂O₂、I₂、HIO氧化性强弱的顺序为（    ）

A.HIO>H₂O₂>I₂         B.H₂O₂>HIO>I₂            C.H₂O₂>I₂>HIO         D.I₂>H₂O₂>HIO

地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如制冷剂CF₂Cl₂的排放和超音飞机尾气(NO₂和NO)的排放。它们破坏性强的重要原因是它们破坏臭氧的机理是按链式进行的。如：A：CF₂Cl₂可在紫外光的作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下列三个化学方程式，请补充第2个化学方程式：

(1)CF₂Cl₂Cl+CF₂Cl

(2)________________________________

(3)O+ClOCl+O₂,其净结果为________________。

(写方程式)，上述反应中Cl的作用是_________________。

B：NO、NO₂和O₃及O发生的反应为：O₃+NONO₂+O₂和_________________两个反应也反复循环，总反应方程式为O+O₃2O₂，其中NO在破坏臭氧层的过程中起了______作用，NO₂为________。

在下列的实验中，能发出明亮蓝紫色火焰的是(    )

    A．硫在空气中燃烧                B．氢气在氯气中燃烧

    C．硫在氧气中燃烧                D．铜丝在硫中燃烧

如右图所示，装配好装置，当内外空气压强不变时标出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃，迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞，硫粉安静地燃烧，水银柱被推向右管，当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度。简要完成下列问题：

（1）水银柱推向右管说明了___________________。

（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明___________________。

（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到的结论是___________________。

（4）根据反应方程式S+O₂ SO₂和上述结论又可推导出（或证明）___________________________________________________________。

（10分）　　木浆纤维在离子液体中的溶解性

表中是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”的结构为：

假设在Cl里溶解了25％的聚合度n＝500的纤维素，向该体系添加1.0％（质量）的水，占整个体系的物质的量分数为多少?假设添水后纤维素全部析出，析出的纤维素的物质的量分数为多大?

氧族元素包括O、S、Se、Te等元素。下列关于硒及其化合物的叙述不正确的是(　　)?

A.硒化钠是以离子键形成的离子化合物?

B.硒难溶于水?

C.H₂S剧毒，H₂Se无毒?

D.硒与金属、非金属分界线相邻，是良好的半导体材料?

臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带火星的木条复燃的气体。向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色；若滴入淀粉溶液，则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃101kPa下33.6m³的空气通入KI溶液，使之完全反应。在所得溶液中用0.01mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液60mL恰好与之反应完全（反应式为2Na₂S₂O₃+I₂  Na₂S₄O₆+2NaI）。

    （1）完成下列化学方程式：

    O₃+KI+H₂O——

    （2）计算大气中臭氧的体积分数。

FeS和FeS₂以等质量混合后，混合物中硫元素的质量分数最接近于(    )

A.50%              B.18%              C.27%              D.44.8%

下列能说明元素R一定为氧族元素的是(    )

A.R为非金属元素，其氧化物对应水化物的分子式为H₂RO₃

B.R的单质与H₂化合成H₂R

C.R的单质可与Al作用生成Al₂R₃

D.R的氢化物的水溶液呈酸性

图2-27为短周期元素组成的中学常见A—J 10种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。

图2-27

有关反应的化学计量关系为:

①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G

②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F

③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E

请填空:

(1)构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)_______________。

(2)物质G的电子式是____________，其化学键类型是____________。

(3)B和C反应生成F的化学方程式为______________________________________________。

(4)实验室中制取E反应的化学方程式为____________________________________________，干燥E时常用干燥剂的名称是____________。

(5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为

______________________________________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________________________。