某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-和ClO^-₃两离子的物质的量浓度之比为1∶2,则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(    )

A.2∶3               B.4∶3            C.10∶3            D.11∶3

将新制的氯水分成三份。向其中一份滴加AgNO₃ 溶液，现象是_________，反应的化学方程式是__________________；向第二份中滴加 Na₂CO₃溶液，现象是_________，反应的化学方程式是________________；向第三份中滴加紫色石蕊试液，溶液先变_______后_________。

实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO₂ 反应  ②用87 g MnO₂ 与足量的浓盐酸反应，则所得Cl₂(    )

A.①比②多         B.②比①多            C.一样多             D.无法比较

A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B为前18号元素中的两种。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验。（本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积）

（a）向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.56 g残渣；

（b）向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.96 g残渣；?

（c）将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。

（1）单质A是__________。

（2）混合物中的B的质量分数是__________。

（3）写出实验（c）中有关反应的化学方程式并计算x的值。

人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是

  A．最外层有6个电子

  B．位于元素周期表的第七周期

  C．主要化合价为-4、+4价

  D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

下列离子方程式中，正确的是(　　)

A.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：

Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

B.NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至恰好呈中性：

H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

C.将金属钾投入冷水中：K＋H₂O===K^＋＋OH^－＋H₂↑

D.向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

某金属重4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子。

（1）该金属元素符号是________________，摩尔质量是____________。

（2）原子核内有____________个质子，____________个中子。

我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（    ）

A.原子核内含有4个质子

B.和互为同位素

C.原子核内含有3个中子

D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(    )

A.制新农药           B.制半导体材料          C.制新医用药物       D.制高温合金

近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

    A．

    B．

    C．

    D．