下列说法正确的是（    ）

A.水解反应是吸热反应

B.升高温度可以抑制盐类的水解

C.正盐水溶液pH均为7

D.硫酸钠水溶液pH小于7

下列各离子①R^-  ②R⁺  ③R²⁺  ④R³⁺  ⑤ ⑥RH^-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（    ）

A.仅有②③             B.仅有②                C.⑥               D.②③④

向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：

甲：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-             ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺               ②

H⁺+OH^-====H₂O                           ③

由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。

乙：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-            ①

+OH^-====NH₃·H₂O                   ②

由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。

丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是(    )

A.NH₄NO₃                                   B.CH₃COONH₄

C.(NH₄)₂SO₄                                 D.氨水

“神舟”7号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼〔(CH₃)₂N—NH₂〕，氧化剂是N₂O₄，产物是氮气、二氧化碳和水。

（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是_______，产生该气体的化学反应方程式为

        _________。

（2）偏二甲肼在N₂O₄中燃烧的化学方程式为_________________________，当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为___________。

t ℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）xC（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol·L^-1。请填写下列空白：

   （1）x=_________。

   （2）用A表示该反应的速率为_________mol·L^-1·min^-1。

   （3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是_________（填写下列选项字母序号）。

A．化学平衡向正反应方向移动

B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动k+s-5#u 

D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

   （4）在t ℃时，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B_________mol（用含a的式子表示）；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=_________（用含a的式子表示）。

NaHSO₄是一种酸式盐。

   （1）NaHSO₄晶体熔化时的电离方程式为                                  。

   （2）0．1mol·L^－1的NaHSO₄溶液的pH=                。

   （3）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为                         。

   （4）2mol·L^－1NaHSO₄与1mol·L^－1Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为______________。若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，反应的离子方程式为                                        。

右图为一定量饱和Ca(OH)₂溶液中通入CO₂气体后，产生CaCO₃白色沉淀的质量与CO₂体积的关系曲线，试回答：

（1）OA段曲线与AB段曲线所表示的反应方程式为OA：__________，AB_____________。

（2）A点已参加反应的CO₂和Ca(OH)₂的物质的量之比为______________。

（3）B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_______和________（填离子符号），将B处生成的溶液煮沸可见到的现象是________________________________________      。

将20 g铁粉放入一定量稀HNO₃中，充分反应后放出气体是2.24 L（标准状况），则剩余铁粉质量是  （    ）

A．14.4 g      B．11.6 g       C．8.8 g D．3.2 g

下列说法正确的是（    ）

A．二氧化硅溶于水显酸性

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

工业上从海水中提取溴可采用如下方法：

（1）向海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为__________。

（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为______________________________________________。

（3）将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na₂SO₄。写出这一过程的化学方程式__________________。

（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去（用离子方程式表示）____________。