现有电解质溶液：

①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③NaAlO₂、④CH₃COONa、⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2

====2Al(OH)₃↓+。

（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______________（填编号）。

（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是______________（填编号）。

（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是______________（填编号）。

（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在

同一周期。下列有关推测正确的是   （    ）

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

将0.1mol N₂O₄置于1L密闭容器中，然后保持烧瓶100℃的恒温，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N₂O₄(g)2NO₂(g)，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡的是（ ）

B．NO₂的物质的量浓度不变

C．N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2

D．NO₂的生成速率与NO₂的消耗速率相等

（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。

（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。

（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。

已知25℃时0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.固体CH₃COOKB.固体CH₃COONH₄

C.气体NH₃D.固体NaHCO₃

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

（4）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有_________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010mol，它们是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

下列各组物质的物质的量浓度和体积相同，混合后pH大于7的是（）

A.BaCl₂、NaNO₃、NH₄Cl     B.K₂CO₃、HCl、CaCl₂

C.Na₂CO₃、HNO₃、HCl      D.K₂S、KCl、HCl

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了

空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克

勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述

中错误的是：  （     ）

A．X单质不易与水反应                                B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高                          D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

某溶液中只有Na^＋、CH₃COO^-、H^＋、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：

c(CH₃COO^-)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^-)，该溶液可能是（）

A.由0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

B.由10mLpH=3的CH₃COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成

C.由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

D.由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合而成

下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是()

A.+H₂OH₃O⁺+  B.HS^-+H₂OH₂S+OH^-

C.+H₂O+H₃O⁺     D.+OH^-H₂O+

在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）

A.c（A^-）＝c（K^＋）

B.c（H^＋）＝c（OH^-）＜c（K^＋）＜c（A^-）

C.V≥20mL

D.V≤20mL