断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，根据下列烷烃的C—H键的离解能

下列判断不正确的是                         （    ）

       A．离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代

       B．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH₃CH₂CH₂Cl与CH₃CHClCH₃物质的量之比为1∶1

       C．异丁烷与氯气发生取代反应，占一氯代物的物质的量分数大于10%

       D．C₂H₆中C－H的离解能介于410.0kJ/mol～435.1kJ/mol。

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（     ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu^2＋的核外电子排布式为           。

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为        。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄ H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是         （填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化 

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₂)₂]^2＋配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是              。

（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的            （填“高”或“低”），请解释原因            。

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　 ）

　　A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素

　　B．位于周期表中第3周期第ⅢA族的元素

　　C．原子最外层电子排布式为2s²2p⁶的元素

　　D．原子最外层电子排布式为3s²3p⁶的元素

下列微粒中，含有孤对电子的是（　　 ）

A、SiH₄　　　B、CH₄　　　　 C、H₂O　　　 D、NH₄⁺

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是　 （　 　）　

　　A、CO₂　　　 B、C₂H₄O　　　 C、COCl₂　　　D、H₂O₂

有A、B、C三种元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的气态氢化物分子式为H₂A，其中含氢11.11%；B与A有两种化合物，其中B与A的质量比分别为1∶1和2∶3；4.6 g C元素的单质可与3.2 g A单质化合生成C₂A₂；A、B元素原子核内的质子数和中子数相等，C的核内中子数比质子数多1。计算确定A、B、C各是什么元素。

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是(    )

A.1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键(N_A表示阿伏加德罗常数)

B.NH₅中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C.NH₅的电子式为［H∶］^-

D.它与水反应的化学方程式为：

NH₅+H₂O====NH₃·H₂O+H₂↑

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　） ?

A.CO₂和SiO₂                                   B.Na₂O₂和H₂O₂?

C.NaCl和HCl                    D.CCl₄和CS₂?

下列哪个系列恰好是按电负性减小的顺序排列… (    )

A.K、Na、Li              B.Cl、C、N

C.B、Mg、K              D.N、P、S