受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有NO。经理论分析，产物中还有HO和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：HNO NO+□+HO。□内的物质可能是（  ）

A.N B.NO  C.NO  D.O

某气态烃是烯烃和炔烃的混合物，其密度是同温同压下H₂的13.5倍，则下列说法中正确的是(    )

A.混合气体中一定含有乙炔

B.混合气体中一定含有乙烯

C.混合气体可能由乙炔和丙烯组成

D.混合气体一定由乙炔和乙烯组成

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是（    ）

A.达到化学平衡时4v_正(O₂)=5v_逆(CO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_正(H₂O)

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（    ）

A.若X的反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

北京时间９月25日21时10分04秒，我国航天事业又迎来一个历史性时刻，我国自行

研制的神舟七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，于28日下午回到美丽的地球。“神

舟”七号汇集了大量最新科技，发射火箭的常规推进剂为四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），

5.00g C2H8N2完全燃烧可放出212.5kJ热量。下列叙述正确的是       （    ）

A．燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反应

B．火箭点火后，喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的

C．火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染    

D．偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2(g)+2N2O4(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2550kJ/mol

如下图，当线路接通时，发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。完成下列问题：

（1）甲、乙分别是什么装置____________、____________。

（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式________________________。

氢氧燃料电池所耗原料为H₂和O₂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。下列有关叙述正确的是(    )

A.负极反应为O₂+4e^-+2H₂O====4OH^-

B.正极反应为2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O

C.工作时正极区pH升高，负极区pH降低

D.工作时，溶液中阴离子移向正极

按体积比为1∶2∶3组成的N₂、O₂、CO₂的混合气体100 g在标准状况下的体积为(    )

A.60 L            B.30 L             C.11.2 L             D.112 L

在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 g·L^-1，1.875 g·L^-1，A、B的混合气体对H₂的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是(    )

A.1∶1            B.1∶2                C.2∶3            D.3∶2

下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是()

①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气

③4.6 g金属钠④1.204×10个磷酸分子