向20 mL HCl和H₂SO₄的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)₂溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：

图5

(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L^-1。

(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L^-1。

(3)B点表示的沉淀的质量为______________g。

(4)A点表示溶液中的［H⁺］为______________ mol·L^-1，pH为______________。

(5)C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。

在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(    )

A.、Al³⁺、、                    

B.K⁺、Na⁺、S^2-、

C.K⁺、、、                    

D.Na⁺、K⁺、、

下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O。下列说法不正确的是（    ）

    A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

    B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

    C. 负极反应式为：

    CH₃OH+H₂O-6e^-CO₂+6H⁺

    D. 正极反应式为：

    O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

酸雨形成的主要原因是（    ）

A.汽车排放的大量尾气                    

B.生产硫酸工厂排放的尾气

C.工业上大量含硫燃料的燃烧               

D.乱砍滥伐，破坏了生态平衡

（1）图（Ⅰ）中瓶a内放入20 mL 6 mol·L^-1盐酸，b是充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹将d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（Ⅰ）的装置放在托盘天平上称量，质量为W₁。根据实验现象填写下列空白：

（1）把气球b中碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。反应结束后，再次称量，质量为W₂。则W₁和W₂的关系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L^-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为方便操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是________________________________________________________________。

（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度___________（填“不变”“降低”或“升高”）。

（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式：____________________________；____________________________。

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列有关说法正确的是(    )

A.从Z导管出来的气体中无二氧化碳      

B.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C.在Z导管口有红棕色气体出现          

D.气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。

（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：

（2）一周后，编号为___________的试管中的铁钉最易生锈。

（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_____________________________________________。

（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为_______________________________________________。

下列物质在溶液中电离出的Cl与1 mol CaCl₂电离出的Cl数目相同的是 …(    )

A.2 mol KClO₃     B.1 mol KCl

C.1 mol MgCl₂     D.2 mol NaCl

下列说法正确的是 （    ）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1︰10

B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO）之比为2︰1

C．0.2 mol·L^－1与0.1 mol·L^-1醋酸中c（H⁺）之比为2︰1

D．NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为3︰1

设N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是(    )

A.18 g水中含有电子数为10N_A

B.16 g氧气所含原子数为N_A

C.4.8 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2N_A

D.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3N_A