欲配制250 mL 1 mol·L^-1硫酸溶液，求需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积。

已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）

A.46∶9   B.32∶9

C.23∶9   D.16∶9

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是(    )

A.2 g           B.4 g             C.8 g           D.10 g

配制250 mL 0.10 mol·L^-1的盐酸溶液时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(    )

A.用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度

B.定容时仰视达标线

C.用量筒量取所需浓盐酸时倒入烧杯后，用水洗量筒2—3次，洗液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面低于标线，再补几滴水达标线

由钠和氧元素组成的某种离子晶体中阴离子只有O^2-和（过氧根离子）。在此晶体中氧元素和钠元素质量之比为48∶92,其中O^2-和的物质的量之比为（    ）

A.1∶1              B.2∶1            C.1∶2              D.1∶3

相同质量的镁和铝所含原子数目比是(    )

A.1∶1              B.24∶27               C.9∶8             D.2∶3

下列叙述正确的是(    )

A.1 mol氧含有约6.02×10²³个氧原子

B.1 mol¹²C的质量是12 g

C.0.1 mol H₂SO₄含有氢原子数精确值为1.204×10²²

D.1 mol KClO₃含有阿伏加德罗常数个KClO₃分子

经实验测定，在4 ℃时，水的密度最大，为1 g·mL，请计算一下，4 ℃时1 L水中含有的水分子数为，每个水分子的质量为。

设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A.92 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的分子数为2

B.标准状况下，11.2 L SO₃中含有的电子数为20

C.0.5 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液中OH^-的数目为

D.1 mol Mg与足量的O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂时，失去的电子数均为2

利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

以下叙述不正确的是   

A．NBD的内能比Q的内能高   

B．NBD和Q互为同分异构体

C．Q的一氯代物只有3种

D．NBD的二氯代物可有9种