氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。如下图所示：

（1）①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是_______、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________________________；负极：____________________________；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                          。

  (3)TiCl₄暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H₂Ti0₃，写出该反应的化学方程式                                             。

（4）已知：①Mg(s)+Cl₂ (g)=MgCl₂ (g)  △H=-641kJ·mol^-1

②1/2Ti(s)+Cl₂ (g)=1/2TiCl₄ (l)  △H=-385 kJ·mol^-1

 写出Mg与TiCl₄反应的热化学方程式                 ，

反应在氩气氛中进行的理由是                                   。

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数为0.1N_A

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，转移的电子数为0.1N_A

C．常温下，0.05mol CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

D．高温高压下，1.4 g N₂与0.3 g H₂反应，生成的NH₃分子数为0.1N_A

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式为：

 H₂（g）＋ 1/2 O₂（g）＝ H₂O（l）；△H  = －285.8kJ·mol^－1

CO（g）＋ 1/2O₂（g） CO₂（g）；△H  = －283.3kJ·mol^－1

C₈H₁₈（l）+ 25/ 2O₂（g）= 8CO₂（g）＋ 9H₂O（l）；△H  = －5518kJ·mol^－1

CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂（g）＋ 2H₂O（l）；△H  = －890.3kJ·mol^－1

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（     ）

将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) ：

A．放出H₂的质量是C＞B＞A

B．金属活动性顺序是A＞B＞C[来源:Zxxk.Com]

C．反应速率最大的是A

 D．相对原子质量是C＞B＞A

如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电极A的名称是           。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是        ______________________________   。

（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，产物的物质的量浓度为__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是        ____  (填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式)                            。

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

A．①            B．②          C．③           D．④

www.ks5u.co m

       A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答：

（1）E的电子式是       。

（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是       。

（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是       。

（4）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H⁺)      。

（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是      。

(已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)

迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如右图所示。下列叙述正确的是       （    ）

 A．迷迭香酸的分子式为C₁₈H₁₅O₈

 B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应

       C．1mool迷迭香酸跟H₂反应，最多消耗8mol H₂

       D．1tool迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH

碳化硅是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A．①③②      B．②③①     C．③①②      D．②①③

下列过程属于放热反应的是（    ）

A．在生石灰中加水                  B．硝酸铵溶于水

C．浓硫酸加水稀释                  D．用石灰石煅烧石灰