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某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:

   (1)装置F中发生反应的离子方程式是                             

   (2)装置A中的烧瓶内固体可选用               (选填以下选项的代号)。

A.碱石灰    B.浓硫酸   C.生石灰  D.五氧化二磷  E.烧碱

  (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从右图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格。B                 、D                 、E                

   (4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:                        ;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵:                

   (5)若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12,应如何处理?

                               

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实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)                    (    )

A.若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24 L

B.若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24 L

C.若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L

D.若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L

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氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的生成物是 (    )

A.HI和HClO        B.HCl和HIO        C.HClO3和HIO        D.HClO和HIO

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素

T

X

Y

Z

性质

结构

信息

原子核外s电子总数等于p电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。

单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的离子结构示意图              ;写出元素X的气态氢化物的电子式    ;写出Z元素原子的核外电子排布式:             ;元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

                                                                                   

(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是            (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是      

a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质

c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,由C、H、O三种元素组成,其分子结构

模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。

根据分子结构模型写出A的分子式____________ ,A分子中至少有________   个碳原子一定共平面,A的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。

(2)以                    为主要原理合成A的路线如下:

(a)A的合成路线中属于氧化反应的有__________ (填序号)

(b)H的结构简式为___________ 

(c)写出反应⑥的化学方程式(注明必要的条件)

______________________________________________________________________________________

(d)已知反应⑦为消去反应,有同学试图用酸性KMnO4溶液将F直接氧化成B,你认为该想法能否实现?若能,写出反应的化学方程式,若不能请说明原因。

_________________________________________________________________________________________ 

(e)G的某同分异构体,苯环上只有一个侧链,且能发生银镜反应和水解反应,写出其可能的结构简式                                                       

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向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH,使Fe2+完全沉淀,加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化,此时固体的质量可能为

A.1.60 g      B.2.76 g      C.4.36 g      D.5.54 g

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下列化学用语正确的是

A.氢氧根离子的电子式:         B.2H的轨道表示式:

C.过氧化氢的结构式:H-O-O-H         D.乙酸的最简式:(CH2O)2

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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是(    )

A.直线形;三角锥形                       B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形                    D.V形;平面三角形

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA

C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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已知A是卤代烃,C是高分子化合物,H是一种环状酯。转化关系如下衅所示。

         回答下列问题:  

   (1)A的分子式               ;D越的反应类型:              ,条件1是       

   (2)写出E、H的结构简式:E           ,H           

   (3)写出下列反应的化学方程式:

B→C:                     ;F→G:                    

   (4)满足下列条件的G的同分异构体有                种。

①属于酯类;②能发生银镜反应;③能与金属钠反应放出气体。

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同步练习册答案