下列说法合理的有

A．新制的漂白粉是纯净物

B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色

C．新制氯水光照有O₂产生

D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中

下列各组气体可用同一发生装置制取的是

A．Cl₂和O₂                                                                                                      B．H₂和O₂

C．H₂和CO₂                                                                                                    D．Cl₂和HCl

下列各种变化中,不属于化学变化的是

A. 向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液,析出白色沉淀

B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C. 向沸水中滴人饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体

D. 向鸡蛋白溶液中滴人硝酸铅溶液,析出白色沉淀

只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（    ）    

　  A．FeCl₃溶液　　  B．溴水　　      C．KMnO₄溶液　  D．金属钠

   （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；

   （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为，在该反应中____________做氧化剂；若消耗了有_______________mol电子发生了转移；

   （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_______________________________________________；

   （4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成，可放出的热量，请写出该反应的热化学方程式________________________________________；并回答在工业中不采取加压措施的原因_       ____________________________。

在a g水中投入b g某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质的质量分数为%，该固体是（    ）

A.Na                 B.Na₂O₂               C.Na₂O               D.Na₂CO₃

一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：

2SO₂ (g) + O₂ (g)     2SO₃ (g) ；△H=－a kJ·mol^－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是                                                                                               （    ）

      A．4molSO₂和2molO₂                    B．5molSO₂和3molO₂

      C．4molSO₂和4molO₂                    D．2molSO₂、1molO₂和2molSO₃

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。

（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________

   ______________________________________________________________________。

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________

   写出滤液B的一种用途：_________________________

（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。

   试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞   仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

   实验步骤：

   ①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________

现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄，进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式：                                                                     。

两位同学设计了如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明试液中有SO₄^2-。

方案甲：某待测液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解。

方案乙：某待测液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

试评价上述各种方案是否严密，并分析说明理由。