在KHSO₄的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是(  )

A. K⁺      B.H⁺       C.SO₄^2-       D.HSO₄^-

某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数(     )

A.只有x+1                             B.可能是x+8

C.可能是x+2                           D.可能是x+1或x+11或x+25

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2:1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化学式为EA₂、EA₃两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应。

（1）D在周期表中的位置为                  

（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为         

（3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式       

（4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X、Y

①若混合X、Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式                          

②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式             ；

若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称               。

（5）DC与C₂A反应的化学方程为                                         。

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂(g)N₂O₄(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数（    ）

A．不变  B．增大 C．减小    D．无法判断

LiAlH₄()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄??在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是

A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B．1molLiAlH₄??在125℃完全分解，转移3mol电子

C．LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂＋Cl₂===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是

A.m=1,n=1                           B.m=,n=

C.m=,n=1?                        D.m=1,n=

下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是

A.H₂O₂和CH₃OH                                           B.HNO₂和HClO

C.H₂O和CH₄                                                                                                   D.H₂S和F₂

钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是

A.2H^＋＋2e^－H₂

B.2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－

C.Fe－2e^－Fe^2＋

D.4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂

m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器内反应，当达到平衡时，生成p mol C₂H₄。将平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是

A.(3m+n) mol                                    B.() mol

C.(3m+n+2p) mol                              D.() mol